Question

現(xiàn)有CaCO₃和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來測定其中兩種成分的質(zhì)量比(已知K₂CO₃的分解溫度遠大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標準狀況)：

(1)甲同學取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L^-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=____________(填數(shù)字)，據(jù)此甲同學____________(填“能”或“不能”)計算出混合物兩成分的質(zhì)量比。若能，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________；若不能，此空不必作答。
(2)乙同學稱取W g混合物充分加熱，所得CO₂氣體的體積隨溫度變化的曲線如圖所示，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________(請用含b、c的代數(shù)式表示)。

Answer 1

(1)448 不能(2)

(1)CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑
KHCO₃+HCl====KCl+H₂O+CO₂↑
100 g                    22.4 L
2.00 g                   a
a=="0.448" L="448" mL
因為M(CaCO₃)=M(KHCO₃)，一定量混合物中無論兩成分的質(zhì)量比如何，產(chǎn)生CO₂的體積都相同，所以不能計算出混合物兩成分的質(zhì)量比。
(2)從圖中可知200 ℃以下，KHCO₃分解，800—1000 ℃ CaCO₃分解。
2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O
200                 22.4
               b
CaCO₃CaO+CO₂↑
100                  22.4
           c-b
因此m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)==(c-b)∶2b。