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有如下三個反應方程式 
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol
關于它們的下列敘述正確的是（   ）
A．a < bB．a、b、c均為正值
C．2b＝cD．它們都是吸熱反應
C

試題分析：氫氣燃燒是放熱反應，△H＜0。由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以答案選C。
點評：在比較反應熱的大小時，由于△H是帶有正負號的，所以在比較時應該帶著符號進行比較。即對于放熱反應來講，放熱越多，△H越小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   (    )
A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅片與鹽酸的反應屬于(    )
A．吸熱反應B．放熱反應
C．既是吸熱反應又是放熱反應D．都不是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是       （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：
NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.2 mol ，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速為            。
②假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為        。
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是          
A．容器內氣體的質量保持變B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內氣體的物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的說法中正確的是（    ）
A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據
B．熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量
C．在加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應
D．同一化學反應反應條件不同，ΔH值一定不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　�、谙∪芤褐�，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
則a、b、c、d的關系正確的是（   ）。
A．c<a<0B．b>d>0C．2a=b< 0D．2c=d>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa時：

下列說法正確的是(    )
A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉化為O3是吸熱反應
B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉化為O3是放熱反應
C．等質量的O2比O3能量高，由O2轉化為O3是放熱反應
D．等質量的O2比O3能量低，由O2轉化為O3是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。請回答下列問題：
⑴圖中A點表示：                   _____；C點表示：                         (填“反應物的總能量”“生成物的總能量”)
⑵E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
⑶圖中ΔH＝________kJ/mol。

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