用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成
B、電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L（標(biāo)況下）
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH， 即電解生成了0.1 mol H2SO4 ，并電解了0.1 mol H2O ；
A、根據(jù)以上分析，陰極有氫氣放出；
B、根據(jù)以上分析計(jì)算；
C、沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算；
D、根據(jù)以上分析計(jì)算．
解答： 解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應(yīng)式：
2H2O+2CuSO4
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子
2mol    2mol          1mol         4mol
0.1mol   0.1mol      0.05mol       0.2mol 
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑ 轉(zhuǎn)移電子
2mol    2mol   1mol     4mol
0.1mol  0.1mol 0.05mol 0.2mol
A、根據(jù)以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)以上分析計(jì)算，電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol，故B正確；
C、沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)以上分析，陽(yáng)極收集到的氣體體積為（0.05+0.05）×22.4=2.24L，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)出什么加什么判斷電解的過(guò)程，再根據(jù)電解方程式進(jìn)行計(jì)算，難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO．（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是
 
；
（2）①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是
 
；
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
 
；
（3）該裝置有一個(gè)不足之處，請(qǐng)寫(xiě)出
 

（4）草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化，且KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是為：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液．操作如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2680g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．當(dāng)加入最后1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作四次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)第四次終點(diǎn)
滴定管
液面刻度		0.00mL20.02mL21.00mL19.98mL20.00mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的是c（KMnO4）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①反應(yīng)原理：銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、
 
、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③試劑選擇：裝置A中試劑是
 
．
④結(jié)論：能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是
 
．
③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
寫(xiě)出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是（　�。�
A、一定沒(méi)有乙烯
B、一定有乙烯
C、一定沒(méi)有甲烷
D、一定有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖所示：

已知，醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng)

①D→E的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

④某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體．W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1 mol/LHF溶液中pH=1
B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C、該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
D、該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色
B、若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色
C、若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
D、若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A+3B?xC+D中，A、B、C、D均為氣態(tài)．已知：起始濃度A為5mol?L-1、B為3mol?L-1；C的反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1；反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol?L-1，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、平衡濃度A/B=5：3
B、x=2
C、B的平衡濃度為1.5mol?L-1
D、A的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若體系恒容，通入H2S（g），則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低
D、若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案