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目前科學界擬合成一種“二重結構”的球形物質，即把足球形C60分子容納在足球形Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵相結合。下列關于這種物質的敘述不正確的是(    )
A．是兩種單質組成的混合物B．相對分子質量為2400
C．是一種化合物D．其晶體類型屬于分子晶體
A
題中已明確該物質中碳原子和硅原子間形成共價鍵，也就是說，二者已不再是原來獨立存在的分子了，而且有固定的組成〔n(C)∶n(Si)=1∶1〕,因此它是化合物，C正確，A不正確。形成的Si60C60分子間不存在化學鍵，而是依靠范德瓦耳斯力結合成分子晶體，D正確。其相對分子質量Mr=(12+28)×60=2400,故B正確。應注意的是，如果在C60分子中放入一個或幾個He，碳原子與球內的穩(wěn)定的氦分子不能成鍵，仍為獨立的兩種分子，此時二者形成混合物而不是化合物。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的下列物質投放到足量的燒堿溶液中，完全反應放出氣體最多的是……（ ）
A．Si B．Al C．Na D．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．二氧化硅溶于水顯酸性
B．光導纖維傳導光的能力非常強，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息
C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鍺是ⅣA族元素，它的單質晶體是一種良好的半導體材料，廣泛用于電子工業(yè)，鍺可以從燃燒的煙道灰中提取，其過程如下：

　　試寫出上述過程中①、③、④步反應的化學方程式。
　�、賍________________；
　�、踎________________；
④_________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現象）；②Ba(OH)2溶液（有渾濁現象）；③濃H2SO4（無現象）；④灼熱的氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）。對該混合氣體成分判斷正確的是(    )
A．一定沒有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸氣
C．一定有H2、CO2和HClD．可能有CO2、NH3和水蒸氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關物質的物理常數見下表：

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                  。
（2）裝置A中g管的作用是              ；裝置C中的試劑是         ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是             （填寫元素符號）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？           （填“是”或“否”），請說明理由          。
②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質與應用不相對應的是
A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應產生氧氣，可用作供氧劑
B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑
C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈水
D．液氨氣化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是
① 銅片消耗完所需時間；② 反應生成的氣體體積(標準狀況)；③ 反應中氧化劑得到的電子總數；④ 反應后溶液中銅離子的濃度
A．①③B．②④C．③④D．只有①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產生。白煙的成分是          （填化學式）。
  
圖a                                       圖b
②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現象是                  。
（2）三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe(NO3)3溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實驗方案的設計。
限選材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計及其他常見儀器。
可能影響因素
實驗操作
預期現象和結論
溶液的酸堿性
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，加入幾滴1mol?L-1HNO3。
棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強能抑制Fe(NO3)3的水解。
鹽的濃度
                          
                          
                          
                          
         
                          
                          
                          
                          
 

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