Question

19．液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．下列說法不正確的是（　　）

• A． NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp³雜化
• B． [Cu（NH₃）₄]²⁺中，NH₃分子是配體
• C． NH₄⁺與PH₄⁺、CH₄、BH₄^-互為等電子體
• D． 相同壓強(qiáng)下，NH₃沸點(diǎn)比PH₃的沸點(diǎn)低

Answer 1

分析 A．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化；
B．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
C．等電子體為原子數(shù)相等和價(jià)電子數(shù)相等的原子團(tuán)；
D．NH₃和PH₃結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但分子間氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)．

解答 解：A．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，故A正確；
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，NH₃分子是配體，故B正確；
C．等電子體為原子數(shù)相等和價(jià)電子數(shù)相等的原子團(tuán)，NH₄⁺與PH₄⁺、CH₄、BH^-₄均含有5個(gè)原子團(tuán)，且價(jià)電子均為8，為等電子體，屬于等電子體，故C正確；
D．NH₃和PH₃結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)，氨氣存在分子間氫鍵，所以相同壓強(qiáng)時(shí)，NH₃和PH₃比較，氨氣沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，側(cè)重于雜化類型、氫鍵、配位鍵等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．