Question

8．合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L NH₃時(shí)，放出的熱量為69.15kJ．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．由圖可知：
①溫度T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂ （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②見右圖，T₂溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、1.5mol H₂，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v（H₂）=0.09mol/（L．min）達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，則平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工業(yè)上用CO₂和NH₃反應(yīng)生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（l）△H，在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃ CO2轉(zhuǎn)化率% $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$	100	150	200
1	19.6	27.1	36.6
1.5	a	b	c
2	d	e	f

①則該反應(yīng)△H＞0，表中數(shù)據(jù)a＜d，b＜f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應(yīng)如何處理？?jī)艋�后重新充入合成塔�?nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析，氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；
（2）①圖象分析，A點(diǎn)氨氣含量大于B點(diǎn)，說(shuō)明溫度越高，氨氣含量越少，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，恒溫恒壓加入惰性氣體，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的分析進(jìn)行，逆向進(jìn)行；
②依據(jù)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算生成的氨氣，結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算，反應(yīng)速率v$\frac{△c}{△t}$，依據(jù)平衡常數(shù)概念和平衡濃度計(jì)算得到，依據(jù)題干濃度計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較；
（3）①分析圖表當(dāng)氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比等于1，隨溫度升高，CO₂轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，正向是吸熱反應(yīng)，氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比增大，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，依據(jù)化學(xué)平衡影響因素和平衡三段式分析判斷；
②循環(huán)利用原料．

解答 解：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L NH₃時(shí)物質(zhì)的量=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，放出的熱量=$\frac{1.5mol×92.2kJ}{2mol}$=69.15kJ，
故答案為：69.15kJ；
（2）①圖象分析，A點(diǎn)氨氣含量大于B點(diǎn)，說(shuō)明溫度越高，氨氣含量越少，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，溫度T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，恒溫恒壓加入惰性氣體，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的分析進(jìn)行，逆向進(jìn)行，平衡向左移動(dòng)，
故答案為：＞；向左；
 ②T₂溫度時(shí)，圖象分析可知，平衡時(shí)氨氣含量為20%，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、1.5mol H₂，經(jīng)10min達(dá)到平衡，設(shè)消耗氮?dú)鉂舛葹閤，
                N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）  2.1    1.5       0
變化量（mol/L）  x      3x        2x
平衡量（mol/L） 2.1-x  1.5-3x     2x
平衡時(shí)氨氣含量為20%，$\frac{2x}{3.6-2x}$=20%，解得：x=0.3mol/L，
則v（H₂）=$\frac{3×0.3mol/L}{10min}$=0.09 mol•L^-1•min^-1；
平衡濃度c（NH₃）=0.6mol/L，c（H₂）=0.6mol/L，c（N₂）=1.8mol/L，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=$\frac{0．{6}^{2}}{0．{6}^{3}×1.8}$=0.93，
達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，個(gè)物質(zhì)濃度為：（NH₃）=0.6mol/L+0.4mol/L=1mol/L，c（H₂）=0.6mol/L+0.4mol/L=1mol/L，c（N₂）=1.8mol/L+0.4mol/L=2.2mol/L，
Q=$\frac{{1}^{2}}{{1}^{3}×2.2}$=0.45＜K=0.93，則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，
故答案為：0.09；向右；
（3）①分析圖表當(dāng)氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比等于1，隨溫度升高，CO₂轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，正向是吸熱反應(yīng)，△H＞0；氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比增大，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，a＜d，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，b＜c，e＜f，b＜e，得到b＜f，
故答案為：＞；＜；＜；
②從尿素合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應(yīng)凈化后重新充入合成塔內(nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率，
故答案為：凈化后重新充入合成塔內(nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式計(jì)算，圖象分析判斷化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)，掌握平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則．