火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH3＝？
下列有關(guān)說法中不正確的是(  )
A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol
C
由燃燒熱的定義可知A正確；由于反應(yīng)CO與O2生成CO2為放熱反應(yīng)，則CO2分解為CO和O2是吸熱反應(yīng)，B正確；由蓋斯定律知ΔH3＝ΔH1－ΔH2，C錯誤，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X + Y ="===" M + N，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（   ）
A．無法比較X的能量與M的能量的大小
B．Y的能量可能小于N的能量
C．X和Y的總能量一定小于M和N的總能量
D．因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要在加熱條件下才能反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列說法中，正確的是
A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B．將1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為               。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)  ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為       ，反應(yīng)過程中放出的熱量為       。
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大
C．加入催化劑時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D．增大壓強(qiáng)，能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                      。
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    。
a．容器中壓強(qiáng)不變         b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題：

①該過程是將           轉(zhuǎn)化為           。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”)
②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為                                     。
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機(jī)使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示：

解決如下問題：
①寫出CaH2的電子式                     。
②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：             。
③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)
①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積�、郾葻崛茛芊磻�(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量　⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化�、卟僮魉璧臅r間
A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①③④⑥
C．③④⑤⑥D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（  ）
A．圖1表明可用蒸餾法分離X、Y
B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C．圖3表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D．圖4表示曲線b過程的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·
mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

作為國家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民
開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量
烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵幕瘜W(xué)方程式為：
2CO＋O2 2CO2　2H2＋O22H2O　CH4＋2O2CO2＋2H2O
根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　　　，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是　　　進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)如下：
 
乙烷
丙烷
丁烷
熔點(diǎn)/℃
－183.3
－189.7
－138.4
沸點(diǎn)/℃
－88.6
－42.1
－0.5
 
試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案