18．如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（　�。�
A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑

分析 A．碘易升華；
B．方案Ⅰ中采用加熱法，則易分解的物質（或易升華）能與不易分解的物質分離；
C．SiO2能與NaOH溶液反應；
D．方案Ⅱ中X以沉淀形式存在，則加入的物質能溶解除X外的其余物質．

解答 解：A．因碘易升華，可用加熱的方法除雜，故A正確；
B．方案Ⅰ中采用加熱法，則易分解的物質（或易升華）能與不易分解的物質分離，則X物質可能是受熱易分解的物質，故B錯誤；
C．SiO2能與NaOH溶液反應，而Fe2O3不能與NaOH溶液反應，則案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3，故C正確；
D．方案Ⅱ中過濾操作可知，X以沉淀形式存在，則加入的物質能溶解除X外的其余物質，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重物質性質及化學反應的考查，注意把握的性質的差異，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四種元素的簡單離子的電子層結構均相同，
Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是
（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．最高價氧化物對應的堿的堿性：W＜XD．最簡單氧化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個
C．金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
C．放電過程中，質子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石或適當升高溫度或者攪拌（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質是NH3（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用酒精洗滌．
（7）測定MnSO4•H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A→J有如圖所示的轉化關系（反應條件、部分反應物和產(chǎn)物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應生成J，J的化學式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．

（1）寫出物質B的電子式；D元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族
（填寫哪個周期和哪個族），寫出物質B與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫出反應的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應中，屬于非氧化還原反應的有（填序號）⑦
（5）根據(jù)Na2FeO4元素的價態(tài)及反應前后的產(chǎn)物推測Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質而凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知丙醛的燃燒熱為1815KJ/mol，丙酮的燃燒熱為1789KJ/mol，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學方程式CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．金剛石B．氟化鎂C．冰D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的重要中間體，其合成路線如下：

已知有機物A的分子式為C6H6O2，與FeCl3溶液反應顯紫色
（1）B→C的反應類型是取代反應，E的分子式是C10H12O2，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C4H2Cl，寫出A→B的化學方程式．
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名法）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關化合物C、D的說法不正確的是①③（填序號）．
①C和D含有的官能團完全相同
②C和D互為同分異構體
③等物質的量的C和D分別于足量溴水反應消耗Br2的物質的量相同
（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有15種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2：6的結構簡式．
①苯環(huán)上有兩個取代基   ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能發(fā)生水解反應
（6）已知CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路線圖．
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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