Question

【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．其制備路線如下：
已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱： ．
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是（用化學方程式表示）．
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+ ， 請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式： ．
（4）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學方程式：；該反應(yīng)的溫度需要控制在75℃左右的原因是 ．
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是；如何鑒別是否漂洗干凈

Answer 1

【答案】
（1）硫酸
（2）2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O
（3）2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O
（4）SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；溫度較低時反應(yīng)速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解
（5）（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復操作2～3次；取最后一次漂洗液1﹣2mL于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3 ， 若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈，反之漂洗干凈
【解析】解：SnCl2先用鹽酸溶解，后又加了錫粉主要是防止在溶解時水解和被空氣中氧氣氧化，在過濾出錫粉，得到SnCl2溶液在反應(yīng)Ⅰ與碳酸氫銨反應(yīng)生成SnO、氯化銨、二氧化碳和水，再過濾得到SnO沉淀，經(jīng)過漂洗除去表面的雜質(zhì)離子，再在反應(yīng)Ⅱ中與硫酸反應(yīng)生成SnSO4 ， 進一步提煉最終得到SnSO4晶體，（1）根據(jù)分析可知，SnO與物質(zhì)A反應(yīng)生成SnSO4 ， 則A為硫酸， 所以答案是：硫酸；（2）SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解，
故答案是：SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；（3）酸性條件下，SnCl2可以被空氣中的氧氣氧化，將Sn2+氧化為Sn4+ ， 自身被還原為水，反應(yīng)離子方程式為：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O，
所以答案是：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，化學方程式為：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O，溫度較低時反應(yīng)速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解，
所以答案是：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；溫度較低時反應(yīng)速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解；（5）實驗室中“漂洗”沉淀的方法是：（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復操作2～3次；
漂洗液中若含有氯離子，則洗滌不干凈，所以鑒別是否漂洗干凈的操作方法為：取最后一次漂洗液1﹣2mL于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3 ， 若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈，反之漂洗干凈，
所以答案是：（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復操作2～3次；取最后一次漂洗液1﹣2mL于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3 ， 若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈，反之漂洗干凈．