Question

7．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）此實驗所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、1000ml容量瓶、燒杯．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．洗滌玻璃棒及燒瓶內(nèi)壁2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）配制1000mL溶液，需要選擇1000mL容量瓶；結合配制一定物質(zhì)的量溶液的步驟選擇需要的儀器；
（3）B．所配溶液所需的硫酸的物質(zhì)的量等于①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量加③提供硫酸的物質(zhì)的量，所以③提供硫酸的物質(zhì)的量等于所需硫酸總的物質(zhì)的量減去①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量，依據(jù)V=$\frac{n}{C}$計算體積；
D．燒杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，為保證全部將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶，應進行洗滌，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，分析D操作對n的影響；
（5）濃硫酸稀釋過程放出大量的熱，而容量瓶不能盛放過熱、過冷液體，所以稀釋后，應冷卻到室溫．

解答 解：（1）25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L，
故答案為：3.0；
（2）配制1000mL溶液，需要選擇1000mL容量瓶；用濃溶液配制稀溶液，一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶；膠頭滴管；所以還需要的儀器：1000mL容量瓶；燒杯；
故答案為：1000mL容量瓶；燒杯；
（3）B．欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL所需硫酸的物質(zhì)的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物質(zhì)的量為3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的體積V=$\frac{n}{C}$=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L，即295.0mL；
故答案為：295.0；
D．燒杯和玻璃棒，正確的實驗操作是：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
故答案為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
（4）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，如果省略操作D，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n將會偏小，所配溶液的濃度將會偏小，
故答案為：偏��；
（5）濃硫酸稀釋過程中產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能受熱，故應將將稀釋后的硫酸冷卻，
故答案為：將稀釋后的硫酸冷卻．

點評 本題考查溶液濃度的計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項，是中學階段重要的定量實驗．