【題目】下列說(shuō)法中不正確的有（ ）

①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；

②測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

③用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；

④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；

⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO存在

⑥SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

⑦配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，用燒杯稱量后加蒸餾水溶解，未冷卻到室溫便轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致結(jié)果偏高

⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌；

⑨蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；

⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1＞△H2。

A.5個(gè)B.6個(gè)C.7個(gè)D.8個(gè)

【答案】C

【解析】

①Cl2與NaOH反應(yīng)可得到NaClO，Cl2和Ca(OH)2可得到Ca(ClO)2，均可得到消毒劑，①正確；

②氯水具有漂白性，pH試紙會(huì)先變紅后被漂白，不能測(cè)定氯水的pH，②錯(cuò)誤；

③碘單質(zhì)與淀粉會(huì)變藍(lán)，而食鹽中添加的是KIO3，遇淀粉不會(huì)變藍(lán)色，因此不能用米湯檢驗(yàn)食鹽中的碘元素，③錯(cuò)誤；

④pH<5.6的雨水是酸雨，④錯(cuò)誤；

⑤如果溶液中含有SO32－，加入稀鹽酸后，NO3－在酸性條件下，會(huì)將SO32－氧化成SO42－，能生成BaSO4白色沉淀，該操作不能檢驗(yàn)出SO42-，⑤錯(cuò)誤；

⑥SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使之褪色，⑥錯(cuò)誤；

⑦NaOH固體溶于水會(huì)放熱，如果沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)束至冷卻到室溫時(shí)，體積變小，溶液濃度偏大，⑦正確；

⑧高錳酸鉀受熱分解得到固體K2MnO4和MnO2，MnO2不溶于稀鹽酸，不能用其洗滌，⑧錯(cuò)誤；

⑨AlCl3在溶液中水解得到Al(OH)3和HCl，加熱使HCl揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)水解正向進(jìn)行，直至水解完全，得到的Al(OH)3受熱分解最終得到Al2O3，⑨錯(cuò)誤；

⑩H2O(1)的能量低于H2O(g)的能量，因此H2和O2反應(yīng)生成H2O(l)放出的熱量更多，△H更小，因此△H1＞△H2，⑩正確；

綜上②③④⑤⑥⑧⑨錯(cuò)誤，共7個(gè)，C符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是(　　)

A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a

(1)在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__；

(2)在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約__，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是__；②將濁液加到80℃，__；

(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式__，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是__；

(4)在FeS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18。又知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22，為了使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1molL-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，人利用反應(yīng)

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>____________________；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無(wú)毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.1mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

B.30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；物質(zhì)D的名稱________；

（2）化合物I的化學(xué)式為_____________________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________；

A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A~K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D為單質(zhì)，E為氯氣。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

C→F____________________________________________

I→J_____________________________________________

（3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________，其反應(yīng)的原理為____________________________________（寫化學(xué)方程式）。

（4）檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽(yáng)離子，所選用的試劑為__________（填化學(xué)式），現(xiàn)象為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含釩石煤提釩的一種工藝流程如下所示：

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問(wèn)題：

(1)含釩石煤預(yù)制時(shí)加入復(fù)合添加劑對(duì)釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復(fù)合添加劑為______________。

(2)下圖為“抽濾”實(shí)驗(yàn)原理裝置圖，“抽濾”時(shí)抽氣泵的作用是______________；

(3)已知酸浸液中被氧化成，其離子方程式為___________________。“凈化除雜”時(shí)用銅鐵試劑除去所含的、等雜質(zhì)離子而不通過(guò)調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。

(4)“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為___________________。

(5)“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過(guò)程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(260℃，85.47%)，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________________，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為，則B點(diǎn)坐標(biāo)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的有機(jī)中間體，實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯的裝置如圖所示。

(1)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式_____。

(2)該實(shí)驗(yàn)先在大試管中配制混合酸，配制混合酸的注意事項(xiàng)是_____并及時(shí)冷卻。及時(shí)冷卻的可能原因是_____。

(3)長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管兼做冷凝管，冷凝的是_____(填“物質(zhì)名稱”)。

(4)將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性。洗滌和分離粗硝基苯的儀器是_____(填儀器名稱)。檢驗(yàn)最后用水洗至中性的操作是_____。

(5)經(jīng)上述洗滌的硝基苯中仍含少量的苯等雜質(zhì)，提純硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應(yīng)用_____擦洗。

A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水

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同步練習(xí)冊(cè)答案