Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是__________。

(2)氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(3)下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是__________(填字母)。

A．BaCl2  B．BaCO3

C．NaOH  D．Ba(OH)2

(4)檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是__________。

(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是__________。

(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為__________、冷卻結(jié)晶、__________、洗滌、干燥。

Answer 1

答案　(1)鐵、銅

(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

(3)BD

(4)取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全(或取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全)

(5)抑制Fe3＋水解(答案合理均可)

(6)蒸發(fā)濃縮　過濾

解析　(1)加入過量鐵，置換出銅單質(zhì)。

(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

(3)加入X，目的是調(diào)pH，并且不能引入新的雜質(zhì)。

(4)檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是：取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。(或取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。)

(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是抑制Fe3＋水解。

(6)BaCl2易溶于水，若想得固體，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得。