對下列各說法的判斷正確的是     
[     ]
①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定     
②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物     
③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引     
④乙烷分子之間存在共價(jià)鍵     
⑤CH4、CCl4、CH3Cl三種分子是正四面體型分子     
A．①②正確    
B．①②⑤正確    
C．③④正確    
D．都不正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達(dá)到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=
2.34
2.34
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
 （用化學(xué)方程式表示）．
（4）反應(yīng)過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
D．20min時(shí)可能是增加了B的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
CE
CE
（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
BD
BD
．
A．平衡一定正向移動(dòng)            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2 H2 NH3
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
平衡濃度（mol/L） a b c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
B
B
．
A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．
③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
（I）a與b的關(guān)系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．
（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   

B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

N2

H2

NH3

起始濃度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡濃度（mol/L）

a

b

c

請回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   

B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

 

N2

H2

NH3

起始濃度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡濃度（mol/L）

a

b

c

請回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

 

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