Question

（2008?南昌一模）亞硝酸鈉（NaNO₂）具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO₂．酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為MnO₄^-+NO₂^-+H⁺-→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．生成1 mol Mn²⁺，轉(zhuǎn)移電子為5 mol

B．該反應(yīng)中氮元素被氧化

C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．元素得電子，化合價(jià)降低，失去電子，化合價(jià)升高．氧化還原反應(yīng)的配平，就是元素化合價(jià)上升的總和等于化合價(jià)降低的總和．該題應(yīng)先將酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)配平后再解答．

解答：解：酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的反應(yīng)中，MnO₄^-中的+7價(jià)的Mn變成Mn²⁺中+2價(jià)的Mn，1mol得到5mol電子，NO₂^-中的N從+3價(jià)變成NO₃^-中+5價(jià)的N，1mol失去2mol電子．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)上升的總和等于元素化合價(jià)降低的總和．酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，
A．生成1 mol Mn²⁺，由MnO₄^-中的+7價(jià)的Mn變成Mn²⁺中+2價(jià)的Mn，轉(zhuǎn)移電子為5 mol，故A正確；
B．該反應(yīng)中氮元素 從NO₂^-中的N+3價(jià)變成NO₃^-中+5價(jià)的N，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故B正確；
C．配平后，反應(yīng)為：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，故C正確；
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是指元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物，該題中NO₂^-中的N從+3價(jià)變成NO₃^-中+5價(jià)的N，NO₃^-是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，是指元素化合價(jià)降低后的產(chǎn)物，該題中MnO₄^-中的+7價(jià)的Mn變成Mn²⁺中+2價(jià)的Mn，Mn²⁺是還原產(chǎn)物．根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題為氧化還原反應(yīng)題，需正確理解氧化還原配平的原理，掌握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和化合價(jià)的關(guān)系，掌握氧化產(chǎn)物為被氧化后的產(chǎn)物，是元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物等相關(guān)重要知識(shí)點(diǎn)，是解題的關(guān)鍵．