Question

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

 

；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為

 

；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有

 

個C離子與之緊相鄰．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

，已知：D（CO）₅中D元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) D（CO）₅=D（s）+5CO，反應(yīng)過程中，形成的化學(xué)鍵是

 

．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，為氮元素；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B為Cl，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，則C為Cs；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，D為Fe元素，F(xiàn)e（CO）₅中Fe元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過程中得到金屬晶體Fe；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則E為Cu．

解答： 解：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素，故答案為：N；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B為Cl，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，則C為Cs，二者形成的化合物的化學(xué)式為 CsCl，其晶體內(nèi)每個Cl^-離子周圍有8個Cs⁺離子與之緊相鄰，
故答案為：CsCl；8；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，D為Fe元素，F(xiàn)e（CO）₅中Fe元素為0價，F(xiàn)e與CO以配位鍵結(jié)合，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過程中得到金屬晶體Fe，反應(yīng)過程中形成金屬性，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；金屬性；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則E為Cu，其單質(zhì)在一定條件下與氧氣反應(yīng)方程式為：2Cu+O₂ 

△   .

2CuO，
故答案為：2Cu+O₂ 

△   .

2CuO．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意熟記中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu)．