15．部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示（　�。�
A．原子半徑B．氫化物的穩(wěn)定性C．電子層數(shù)D．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

分析 鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，元素的非金屬性減弱，據(jù)此分析．

解答 解：A．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大，故A不選；
B．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B選；
C．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故C不選；
D．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，單質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬以堿金屬為例、非金屬以鹵族元素為例熟記其元素周期律，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉 制備重鉻酸鉀，鉻鐵礦的主要成分為 FeO•Cr2O3，還含 有 SiO2、Al2O3 等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲模擬此過程，具體流 程如下：

已知：①NaFeO2 遇水強(qiáng)烈水解；②重鉻酸鉀為橙紅色三斜晶體或針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有 強(qiáng)氧化性；③2CrO4 2-+2H+?Cr2O7 2-+H2O．請回答以下問題：
（1）灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行，下列物質(zhì)適合用來制作此實(shí)驗(yàn)坩堝材料的是A
A．鐵 B．氧化鋁 C．石英 D．陶瓷
（2）鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率
（3）濾渣 1 為紅褐色固體，濾液 1 的成分除 Na2CrO4、NaOH 外，還含有（填化學(xué)式） 實(shí)驗(yàn)中將濾液 1 調(diào)節(jié) pH=7～8 的目的是促進(jìn)AlO2-、和SiO32-水解轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、H2SiO3沉淀．
（4）通過途徑 I 從 Na2CrO4溶液中獲得 K2Cr2O7晶體，必須進(jìn)行的操作步驟有：酸化→加 KCl 固體→蒸發(fā) 濃縮→操作 a→過濾→洗滌→干燥．
①“酸化”操作時(shí)可選擇的酸是稀硫酸
②操作 a 的名稱是冷卻結(jié)晶．在此步操作過程中如果溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象，可采用加入晶體、摩擦燒杯壁或用玻璃棒攪拌等方法促進(jìn)晶體析出．
（5）已知實(shí)驗(yàn)取用的鉻鐵礦 38.0g，其中含 Cr2O340%，最終獲 得 K2Cr2O7 晶體 20.9g，則產(chǎn)率為71.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2、CN-．
（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE （填序號(hào)）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如
①CH2=CH2；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．近年來AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池放電時(shí)的反應(yīng)過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B．放電時(shí)，Cu作電池的負(fù)極
C．通空氣時(shí)，銅被氧化，表面產(chǎn)生Cu2O
D．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力
B．R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂
C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），解釋原因氮原子最外層p軌道處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱），原因是甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；
硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與-CN互為等電子體的分子有CO、N2．（CN）2又稱為
擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學(xué)式為KNa3；晶胞中K 原子的配
位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．苯酚、酒精、福爾馬林均可用于消毒殺菌
B．硝基苯轉(zhuǎn)化成苯胺（）的過程屬于氧化反應(yīng)
C．甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應(yīng)可以獲得鄰、對位硝基甲苯
D．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)，不能使高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．乙烯B．苯C．乙炔D．乙醛

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