9．下列措施中，能加快化學反應速率的是（　　）
A．食物儲存在冰箱里
B．向H2O2溶液中加入MnO2
C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應

分析 加快反應速率，可升高溫度、增大濃度、壓強、增大故體表面積或加入催化劑等，以此解答該題．

解答 解：A、將食物儲存在冰箱里，降低溫度可以減慢反應速率，故A錯誤；
B、往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化劑，可以加快化學反應速率，故B正確；
C、塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣，減小了固體的表面積，反應速率減慢，故C錯誤；
D、用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液，氫離子濃度減小，所以與鋅粒反應速率減慢，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，加入下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是B（填選項字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．欲制取較純凈的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　�。�
A．乙烯與HCl加成
B．乙烯與Cl2加成
C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應
D．乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的Cl2在光照下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B．1 mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
D．將2.24 L（標準狀況下）CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質的量均為0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由碘乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是（　　）
A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語的表達正確的是（　�。�
A．Na2SO4電離：Na2SO4=Na2++SO42-
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：${\;}_{6}^{8}$C
D．醫(yī)用“鋇餐”的化學式：BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．除去瓷器表面污垢可以選用熱的燒堿溶液
B．溶質質量分數(shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水
C．絢麗繽紛的煙花是因添加了鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的焰色反應形成的
D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法正確的是（　�。�
A．每有0.1molO2反應，則遷移H+0.4mol
B．該電池為可充電電池
C．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
D．正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數(shù)，進行如下實驗：
步驟1：在0.750 0g試樣中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為SO${{O}_{4}}^{2-}$，銅元素全部轉化為Cu2+，濾去不溶性雜質．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L-1FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.050 00mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點（離子方程式為2S2${{O}_{3}}^{2-}$+I2═2I-+S4${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
已知：酸性條件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3 mol•L-1．（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測得的Cu2+的物質的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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