(8分)A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,其中只有一種是金屬元素。A是所有元素中原子半徑最小的,C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半,D元素最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少2個。E是與D同主族的短周期元素且原子半徑小于D。請回答下列問題:
(1)五種元素中的三種組成的易溶于水的物質中,能促進水電離的物質M是       (寫化學式,寫一個即可,下同),能抑制水電離的物質N是        。25℃時,pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為             。 
(2)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應,且丙用量不同,反應的產物不同�;卮饐栴}:
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式:
                                                               。
②向甲溶液中緩慢滴加等物質的量的丙溶液后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                                                     。
(1)Al2(SO4)3  H2SO4或H2SO3或H2CO3(其它合理答案也可)10142a(每空1分)
(2)① 4H+ + AlO2 = Al3+ + 2H2O                  (1分)
Al3+ + 3 AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓      (2分)
②c(Na+)>c(SO42)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>(CO­32) (2分)
由A是所有元素中原子半徑最小的可以推出A為H元素;D元素最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,可以推出D為VIA族元素,E與D同主族且原子半徑小于D,可以推出D為S元素,E為O元素; B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少2個,C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半,并且原子序數(shù)C大于B,可以推出B為C元素,C為Al元素。
問題(1)五種元素中的三種組成的易溶于水的物質中,能促進水電離的物質M應該屬于能水解的鹽類比如Al2(SO4)3;易溶于水且能抑制水電離的物質N應該屬于酸類如H2SO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等;25℃時,pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度為10-amol/L,pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度為10-14/10-a=10a-14mol/L,二者之比為10142a
問題(2)由甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應,則可以推知甲為Na2CO3、乙為NaAlO2、丙為NaHSO4
①向NaHSO4溶液中緩慢滴加過量的NaAlO2溶液,由于開始時NaHSO4過量,所以先發(fā)生4H+ + AlO2 = Al3+ + 2H2O,當將NaHSO4反應完之后,再發(fā)生Al3+ + 3 AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓。
②向Na2CO3溶液中緩慢滴加等物質的量的NaHSO4溶液后,溶液中存在的物質是NaHCO3和Na2SO4 。HCO3水解使溶液顯堿性,HCO3電離產生H+和CO32,加上水電離產生的H,使得c(H+) >c(CO32),所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)> c(CO32)。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)A、B、C、D 4種元素,其中A、B、C為短周期元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名稱        ;B在周期表中的位置第    周期,第       族;
(2)A、B形成的化合物的電子式       ;
(3)C的元素符號      ,C的最高價氧化物的化學式            ;
(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

既能與酸(H+)反應,又能與堿(OH-)反應的是:
  �、費gO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3
A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質中,不符合前者為混合物,后者為單質的是
A.Na2CO3·10H2O Na2CO3
B.過磷酸鈣液氮
C.石油液氫
D.碘酒干冰

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有關物質存在如下圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質,G為紫黑色固體單質。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。


 
請回答下列問題:

(1)實驗室檢驗C氣體的操作是
                              
(2)反應②的離子方程式為          。
(3)驗證D中陽離子的方法為     
從C與D反應后的混和溶液中提取
G的試劑為               
(4)若用惰性電極電解F溶液,其陽極的
電極反應為                     
(5)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10—2mo1/L ,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2008年9月18日,新華社訊,云南南磷集團尋甸磷電公司發(fā)生氯氣泄漏致71人中毒。氯氣有毒,化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,如氯氣泄漏,會在管道周圍產生大量白煙,反應的化學方程式為:3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2,關于此反應的說法正確的是
A.3分子氯氣將8分子NH3氧化了
B.3分子氯氣只氧化了2分子NH3
C.N2是還原產物,NH4Cl是氧化產物
D.NH4Cl既是氧化產物,又是還原產物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

已知某溫度下,無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下,向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質量。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗過程中產生的變化與對應的圖形相符合的是(   )

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硝酸與金屬反應時,還原產物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH中的一種或幾種�,F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖,則下列說法中不正確的是
A.與HNO3反應后,F(xiàn)e元素的化合價為+3
B.D→E段反應的離子方程式為:NH+OH=NH3·H2O
C.縱坐標A點數(shù)值為0.008
D.縱坐標B點數(shù)值為0.012

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