【題目】含氮化合物的用途廣泛。 下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A.反應①和②均為放熱反應

B.升高溫度，反應①的反應速率減小

C.常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的濃度一定相等

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A錯誤；

B．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，故B錯誤；

C．在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大，故C正確；

D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)相等，而不是氮氣的濃度相等，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

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【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖)，一段時間后黑色褪去。回答下列問題：

(1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于__________腐蝕(填“化學”或“電化學”)。

(2)鋁質(zhì)容器作為__________極，銀器的電極反應式為____________。

(3)處理過程中總反應的化學方程式為_______________。

(4)若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁質(zhì)容器極的電極反應式為____________。

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【題目】常溫下，分別用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定與之等濃度的體積均為 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.常溫下 K(HA)數(shù)量級約為10-5

B.常溫下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液應選擇酚酞作為指示劑

D.當橫坐標為 37.50時，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

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【題目】工業(yè)排放的煙氣中的SO2是大氣的一次污染物之一，同時也是霧籃天氣的重要前體物。工業(yè)上常用氨水吸二氧化硫氣體。常溫時，向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2，SO2體積（標準狀況）與溶液pH的關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。

已知：25℃時，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列問題：

（1）M點溶液中陰離子濃度由大到小的順序為__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N點溶液中的溶質(zhì)為__（填化學式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的電離程度M點__P點（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反應NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=__。

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【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如下圖所示。反應原理為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(　　)

A.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極

B.b為正極，電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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【題目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素， L和Y、X和Z分別同主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上用作漂白劑等。下列敘述正確的是 ( )

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X>L

B.化合物M可用作氧化劑

C.Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸

D.X、Z、W可分別與Y形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.pH 相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH= a+ l

C.物質(zhì)的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液與(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和氫氟酸溶液，與足量氫氧化鈉反應，放出的熱量相等

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是(　　)

A.一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

B.電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅

C.向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

D.標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應生成11.2 L氣體，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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