15．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、Cl-、OH-、CO32-B．堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．無色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4-、I-D．透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

分析 A．酸性溶液含大量的氫離子；
B．堿性溶液中含大量的氫氧根離子；
C．Cu2+為藍色、MnO4-為紫色；
D．該組離子之間不反應．

解答 解：A．酸性溶液含大量的氫離子，不能大量存在OH-、CO32-，故A錯誤；
B．堿性溶液中含大量的氫氧根離子，不能大量存在Fe3+、NH4+、HCO3-，故B錯誤；
C．Cu2+為藍色、MnO4-為紫色，與無色不符，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）
A．圖1中，鐵釘易被腐蝕
B．圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．合成氨用的H2可以CH4為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反應過程的能量變化如圖所示，關于該反應的下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題．
（1）氯化鐵晶體的制備如圖1：

①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，儀器丙的作用為吸收多余的氯氣．
②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為關閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關閉彈簧夾2．
③反應結束后，將乙中溶液邊加入濃鹽酸，邊進行加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得到產品．
（2）氯化鐵的性質探究：
某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體．為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗．（查閱文獻知：
①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小
 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2
③FeC12熔點670℃）
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K，充入氮氣D中有氣泡產生①充入N2的原因排出裝置內的空氣
關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產生現(xiàn)象的原因FeC13易升華
實驗結束，振蕩C靜置③溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相關的方程式說明）
⑤結合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有FeC13、Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．a的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：b＞c＞d
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a＞c
C．簡單陰離子還原性：d＞c
D．ab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關膠體及分散系的說法正確的是（　�。�
A．膠體粒子直徑大于100nm
B．丁達爾效應可以用于檢驗膠體
C．將FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中即可制得氫氧化鐵膠體
D．分離膠體和溶液可以采用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1，A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，C是目前使用最多的半導體．

（1）A的化學式為Na2O2，為何盛裝B溶液的試劑不能用磨口玻璃塞，請用化學方程式解釋2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（2）D的水溶液呈堿性，將過量CO2通入D溶液中，現(xiàn)象為有白色沉淀生成．
（3）為證明酸性：碳酸＞硅酸，有同學設計如圖2實驗裝置：請指出該裝置中不合理之處鹽酸有揮發(fā)性，通入硅酸鈉溶液中的二氧化碳中含有氯化氫氣體，不能說明碳酸的酸性強于硅酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解物質的量濃度為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有（　�。�
①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑                
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑               
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生．為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是（　�。�
選項實驗及現(xiàn)象結論
A將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口反應中有NH3產生
B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生
C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0生成Mg（OH）2使溶液呈弱堿性
D向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產生活潑金屬可促進NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

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