Question

【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W	其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________________。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出該微粒的電子式______ _____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強(qiáng)的是______________（用元素符號(hào)表示）；下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______________（填化學(xué)式），理由是_____________。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ _ ______。

Answer 1

【答案】（1）14C（2）（3）Cl② （4）H2CO3 碳酸是弱酸，其它的酸均為強(qiáng)酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】試題分析：短周期元素，T的M層上有6個(gè)電子，則T是硫，由最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，即X為C；Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，故Y是N；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，故Z是氯；W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，故W是鋁；（1）由以上分析，X是14C。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，是銨根離子，電子式。

（3）硫與氯是同周期元素，氯的非金屬性強(qiáng)，可以用氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。

（4）S、C、N、Cl中只有C對(duì)應(yīng)的碳酸是弱酸,T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，W對(duì)應(yīng)的是氫氧化鋁，兩者的反應(yīng)是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。