14.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.稱(chēng)量時(shí),樣品可放在A(填編號(hào)字母)稱(chēng)量.
A.小燒杯中    B.潔凈紙片上    C.托盤(pán)上
(2)滴定時(shí),用0.2000mol•L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用B(填編號(hào)字母)作指示劑.
A.甲基橙  B.石蕊    C.酚酞  D.甲基紅
(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是便于觀察溶液顏色變化.
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L-1,燒堿樣品的純度是97.56%.
滴定次數(shù)待測(cè)溶液
體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果偏高.
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果偏高.

分析 (1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱(chēng)量;
(2)酸堿中和滴定時(shí),可用酚酞或甲基橙做指示劑,石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑;
(3)中和滴定時(shí),眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,為便于觀察溶液顏色變化,在錐形瓶下墊一張白紙;
(4)根據(jù)C(待測(cè))═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;
根據(jù)m=CVM計(jì)算500mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(5)根據(jù)C(待測(cè))═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))分析誤差.

解答 解:(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱(chēng)量,防止玷污托盤(pán),因燒堿易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量;
故答案為:A;
(2)酸堿中和滴定時(shí),可用酚酞或甲基橙做指示劑,石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑;
故答案為:B;
(3)中和滴定時(shí),眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,為便于觀察溶液顏色變化,在錐形瓶下墊一張白紙,
故答案為:眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化;便于觀察溶液顏色變化;
(4)V(標(biāo)準(zhǔn))=[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL,
C(待測(cè))═$\frac{c標(biāo)•V標(biāo)}{V待測(cè)}$=$\frac{0.2000mol•{L}^{-1}×0.02L}{0.01L}$═0.4000mol•L-1,
m(燒堿)═CVM═0.4000mol•L-1×0.5L×40g/mol═8.0g
ω═$\frac{8.0g}{8.2g}$×100%═97.56%,
故答案為:0.4000;97.56%;
(5)①開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,導(dǎo)致計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,濃度偏高,
故答案為:偏高;
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量增加,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,結(jié)果偏高;
故答案為:偏高.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析,題目難度不大,分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量,若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大,結(jié)果偏高;若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小,則結(jié)果偏;若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積,則結(jié)果無(wú)影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.298K時(shí),在20.0mL0.20mol•L-1氨水中滴入0.20mol•L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差,由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用甲基橙
(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)
②N、M、P三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是P對(duì)應(yīng)的溶液;M點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
③25℃時(shí),N點(diǎn)c(OH-)為$\sqrt{2}$×10-2 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72-和CrO42-),其流程為:
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr O42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3 在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH (aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3 的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol•L-1 時(shí)可視作該離子不存在.下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是( 。
A.步驟①中加酸,將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,CrO42-離子濃度增大
B.步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色,且2v(CrO${\;}_{4}^{2-}$)=v(Cr2O72-)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)
C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$離子,需要6 mol(NH42Fe(SO42•6H2O
D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至4 時(shí),可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;
B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品mg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2mL.
回答下列問(wèn)題:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫(xiě))C→A→B→D→E.
(2)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到“0”刻度以下.
(3)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2SO4溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬,并且半分鐘?nèi)不褪色.
(4)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8c({V}_{2}-{V}_{1})}{m}$×100%.
(5)下列各操作(其他操作均正確)中,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是②④(填寫(xiě)序號(hào)).
①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤(rùn)洗.
②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液.
③滴定時(shí),錐形瓶搖動(dòng)太劇烈,有少量液體濺出.
④滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴部分懸有液滴.
⑤酸式滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4mol•L-1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10一16.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
B.向1 L0.2 mol•L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
C.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫AgCl若在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,NaI濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時(shí),下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是(  )
A.NaOH固體稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B.盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗
C.用酚酞作指示劑D.固體NaOH中含有Na2O雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.硫代硫酸鈉(Na2S2O3•5H2O)俗名“大蘇打”,又稱(chēng)為“海波”.它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解.工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備.某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:

①開(kāi)啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開(kāi)啟電磁攪拌器攪動(dòng).
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體.
③抽濾所得的濾液,轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,水浴加熱濃縮,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜.
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌.
⑤將晶體放入烘箱中,在40~45℃左右干燥50~60min,稱(chēng)量.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(l)儀器a的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶;
(2)步驟②中若控制pH值小于7,則產(chǎn)率會(huì)下降,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑.
(3)步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉脫水并分解;晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低.
(4)步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是
(5)為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度,該實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.0lmol•L-1KIO3溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
Na2S2O3溶液體積(mL)19.9820.0221.18
則該產(chǎn)品的純度是93%,間接碘量法滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是AB.
A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗    B.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C.錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗          D.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示的裝置制備一硝基甲苯(含鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯):
反應(yīng)原理:
實(shí)驗(yàn)步驟:①配制濃硫酸與濃硝酸(按體積比1:3)的混合溶液(即混酸)40mL;
②在三頸瓶中加入15mL(13g)甲苯,
③按圖所示裝好藥品,并裝好其他儀器;
④向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌(磁力攪拌器以略去);
⑤控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);
⑥分離出一硝基甲苯.
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù):
密度g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水,易溶于硝基甲苯
產(chǎn)品11.286237.7不溶于水,易溶于液體烴
產(chǎn)品21.162222不溶于水,易溶于液體烴
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制40mL混酸的操作是將30mL濃硝酸注入燒杯中,再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10mL濃硫酸,邊加邊攪拌;
(2)本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
(3)裝置中儀器A使用前須清洗干凈并檢漏;
(4)分離產(chǎn)品的方案如下:

操作2必需的玻璃儀器共有6種.
(5)若最終得到產(chǎn)品1和產(chǎn)品2的總質(zhì)量為17.42g,則一硝基甲苯的總產(chǎn)率是89.99%(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中;②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑恰好變色,且半分鐘不變化,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過(guò)程,但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL.
(1)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),停止滴定.
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)容液顏色變化;
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗,由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高(填偏高、偏低或無(wú)影響);
(4)步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管;
(5)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL;
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù)待測(cè)液體(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L.

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