下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A．鋼鐵與電源的正極連接，鋼鐵可被保護(hù)
B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-＝Fe3+
C．與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D
A錯，鋼鐵與電源的負(fù)極連接，鋼鐵可被保護(hù)，為外加電流的陰極保護(hù)法；
B錯，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-＝Fe2+；C錯，與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管形成的原電池，鋼鐵易發(fā)生腐蝕；D正確，潮濕的空氣中為中性或弱酸性，易發(fā)生吸氧腐蝕；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域為：（  ）
A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________________________(填編號)。

(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是________。
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法
不正確的是
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．充電時LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)填寫下列空白：
（1）Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫______________。
（2）強(qiáng)光通過Fe(OH)3膠體，可看到光帶，這種現(xiàn)象叫________________。
（3）淀粉與食鹽的混合液放在腸衣(半透膜)中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒瓶里，從而使淀粉與食鹽分離，這種方法_______________。
（4）Fe(OH)3膠體加硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了____________。
（5）已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中_____％的氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組同學(xué)用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題。

圖I                        圖II
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____________。
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_______             ______；
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）_____________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（3）該小組同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽工作時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_____              ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                                    。
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗硫酸鉀質(zhì)量為     kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是
A．乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：
2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
B．甲中通入氫氣的電極為正極
C．乙中陰離子向石墨電極移動
D．電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）a、b、c、d、e為短周期主族元素。其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁。
請回答：
（1）a元素為____        ，甲的分子式為          ，丁的電子式為        。
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。
（3）a單質(zhì)和丙可形成燃料電池（以KOH溶液為電解質(zhì)）。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
                                     。
（4）乙是一種液態(tài)火箭燃料，在O2中燃燒，產(chǎn)物無污染。常溫下，6.4 g乙燃燒放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是              (　   )
A．鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大
B．電解精煉銅，開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
D．工作時在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

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