Question

某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

1. A.
   M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
2. B.
   N點所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)
3. C.
   M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
4. D.
   Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

C
開始時溶液呈酸性，pH較小，溶液中的溶質(zhì)為醋酸，當(dāng)加入少量氫氧化鈉溶液的M點，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和少量的醋酸鈉；Q點時溶液中有較多的醋酸鈉和少量的醋酸，由于醋酸是弱電解質(zhì)，故Q點的導(dǎo)電能力強(qiáng)于M點，A錯；N點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，此時溶液顯堿性，溶液中c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)，B錯；M點時，pOH=b，則溶液中的[OH^-]=10^-bmol/L，由于溶液顯酸性，溶液中電離的水為：10^-bmol/L，N點時，pH=b，則溶液中的[H⁺]=10^-bmol/L，由于溶液顯堿性，溶液中電離的水為：10^-bmol/L，水的電離程度相同，C對；由于醋酸和氫氧化鈉等濃度，等體積混合時，兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性；但是Q點pOH=pH時，溶液恰好呈中性，不符合，D錯。
【考點定位】此題考查了電解質(zhì)之間的反應(yīng)、溶液的pH、水的電離等知識和考生對新信息的理解能力。