精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進行如下反應：

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應的前后的壓強之比為5:4 （相同的溫度下測量）, 則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時，B 的平衡轉化率是35%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動化學平衡常數增大

D. 增加C的量，B的平衡轉化率不變

【答案】D

【解析】A、平衡時生成1.6molC，則根據方程式可知平衡時A、B、C、D的物質的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據反應的前后壓強之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應是體積減小的可逆反應，因此選項A不正確；B、平衡時生成1.6molC時，則消耗的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為×100%=40%，選項B錯誤；C、正反應是體積減小的反應，則增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度不變，化學平衡常數不變，選項C錯誤；D、由于C不是氣體，增加C的量對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產過程中處處體現化學變化的無窮魅力，請用化學方程式說明下列變化．
（1）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ， 鼓入空氣時的化學方程式為 ．
（2）鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為 ．
（3）工業(yè)上制得 NO的化學方程式 ． 氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如右圖所示，下列判斷正確的是

A. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小

C. R的起始濃度越小，降解速率越大

D. 在20～25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為單質，B、C、D、E為化合物，它們之間存在如下轉化關系：

（1）若A為非金屬單質，B為鎂條在空氣中燃燒的產物之一，其與水反應可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應生成E時產生大量白煙，則B的電子式為___________，B與鹽酸反應的化學方程式為___________________，上述反應中屬于氧化還原反應的有________。

（2）若A為生活中常見的金屬單質，B為A與鹽酸反應的產物，C可通過單質間的化合反應制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉化為C的離子方程式為________________，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能與金屬鈉反應放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是(　　)

A. CH3CH2OH B. CH3COOH C. H2O D. C6H12O6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是:
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼是否含碳酸鈣 ④白酒中是否含甲醇 ( )

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產以NH3和CO2為原料合成尿素，反應的化學方程式為：

2NH3 (g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），如右圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當x = 2，上述反應至5min時各物質的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0KPa，測得平衡體系壓強為起始時的2/3。反應結束后，分離得到90g尿素。

①試計算該反應的平均速率v (CO2)=_______________；

②該反應的平衡常數K =_________；

③達到平衡后NH3 的物質的量濃度為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數為0.5NA

B. 在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為NA

C. 32g氧氣含原子數目為NA

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案