（7分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度為1．20g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0． 0800mol。（以下計算要有計算過程）
（1）求原NaOH溶液的質量分數(shù)為多少？
（2）求所得溶液中Cl－的物質的量。
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為多少？
解：（1）（2分）n（NaOH）=0．1L×4．00mol/L=0．4mol
w（NaOH）=0．4mol×40g/mol÷（100ml×1．20g/mL） ×100%≈13．3％
（2） （2分）由鈉守恒可知，溶液中
n（NaOH）＝n（NaCl） ＋n（NaClO）
n（Cl－）=0．4mol－0．0800mol=0．32mol
（3）（3分） Cl2+H2="2HCl    " Cl2+2NaOH=" NaCl+" NaClO+H2O
由反應方程式可知：與NaOH反應的氯氣為0．08mol,該反應生成的NaCl為0．08mol,因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0．24mol，則氫氣為0．12mol．總的氯氣為0．20mol。所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）＝5︰3
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分).已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，KClO3 + 6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某校化學活動小組現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球，反應一段時間后，觀察出：
（1）．對圖中指定部位顏色變化為

 
①
②
③
④
顏色
 
 
 
 
（2）.寫出②中離子反應方程式_____________________________________.
寫出④中離子反應方程式____________________________________________
（3）.標出KClO3 +  6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反應中電子轉移的方向和數(shù)目.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2氣體。
（1）目前，歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，該反應的化學方程式是：                                       。
（2）我國最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2，N2保護下）制ClO2，其反應的化學方程式為：                                                            ，
這一反應的優(yōu)點是：                                                     。
（3）在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2，其反應的化學方程式為：
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______                 ________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質， 可用       溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）_________________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__________­­­­­­­­­­­­­­_（字母代號填）。
A．O2                         B．Cl2                 C．CO2              D．HClO
（3）據(jù)報道，某化工總廠最近相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是           。
A．NaOH                    B．NaCl          C． KBr          D． Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4.66g鹵素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調至中性后，加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應后濾去沉淀物，再向濾液中加入過量AgNO3溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。試計算：
（1）參加反應的AgNO3的物質的量。
（2）BrClx中的x值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率α(H2O)=________。
（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中
T/K
T1
573
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　△H=－905kJ·mol－1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，
NO產(chǎn)率下降的原因                               。
（4）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為：
                                                                     。
（5）上述工業(yè)流程中，采用了循環(huán)操作工藝的是     （填序號）
（6）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g/m3
質量分數(shù)：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量不隨所取體積多少              而變化的是              。
A、溶液中HCl的質量      B、溶液的p H
C、溶液中H+的數(shù)目        D、溶液的密度
（3）欲配制上述濃鹽酸，需要在1L水中通入標態(tài)下           L
HCl氣體（保留1位小數(shù)）
（4）現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是              。
A、通入標況下HCl氣體22.4L              B、將溶液加熱濃縮至0.5L 
C、加入5mol/L的鹽酸0.6L，再稀釋至2L。  D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

見下圖（A）處通入Cl2，當關閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是?

A．濃H2SO4     B．NaOH溶液 ? C．水         D．飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，只能跟NaOH溶液作用，不能跟鹽酸作用的是
A．NaHSO4B．Na2SO3C．Al(OH)3D．NH4HCO3

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