Question

已知A、B、C、D為短周期中的四種元素，且原子序數(shù)依次增大。A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個；B為原子核內有12個中子的一價金屬。當2.3 g B與足量的水反應時，在標準狀況下放出H₂1.12 L；C的單質為黃色晶體，易溶于CS₂；D的原子M層上有7個電子。

(1)請寫出元素符號：A__________，B__________，C_________，D___________。

(2)畫出C的陰離子的結構示意圖__________________________________。

(3)某同學為了比較C與D兩元素的非金屬性強弱，需通過實驗驗證，請你幫他設計一個實驗方案，填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學方程式

實驗結論為_____________________________________________________________________。

用原子結構的知識簡單解釋結論___________________________________________________。

Answer 1

解析：氦的核外電子數(shù)為2，則A的-2價陰離子的核外電子數(shù)為10，A的質子數(shù)為8，是氧元素；由于B為一價金屬，所以2B～H₂↑，可求出B的相對原子質量為23，又因為B的原子核內有12個中子，則其質子數(shù)為11，是鈉元素；由C的顏色及其溶解性，且原子序數(shù)大于11，小于18，則C為硫元素；M層為第三層，則D為17號元素氯。非金屬性強弱的比較，可以通過比較單質與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱等，但設計實驗還是通過置換反應簡單易行。非金屬性的強弱與原子半徑的大小密切相關，半徑越小，越容易得電子，非金屬性越強。

答案：(1)O  Na  S  Cl  (2)

(3)向K₂S溶液中通入Cl₂  溶液出現(xiàn)渾濁 

Cl₂+K₂S2KCl+S  Cl元素的非金屬性比S元素的強

Cl原子半徑小于S原子半徑，Cl原子比S原子得電子能力強