如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaCl溶液濃度不變
B、X是負(fù)極，Y是正極
C、CuSO4溶液濃度變小
D、X是正極，Y是負(fù)極
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：通電電解氯化鈉溶液時(shí)，a極附近溶液呈紅色，說(shuō)明a極生成氫氧根離子，則電解的是氫離子，所以a連接的X為電源的負(fù)極，則Y為正極，電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極上會(huì)產(chǎn)生氧氣，陰極上會(huì)產(chǎn)生金屬銅，根據(jù)電解方程式確定溶液濃度的變化．
解答： 解：A、通電電解NaCl溶液時(shí)，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解生成氫氧化鈉，所以溶液的濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、D、a極附近溶液呈紅色，說(shuō)明a極生成氫氧根離子，則電解的是氫離子，所以b連接的Y為電源的正極，則Y為正極，故D錯(cuò)誤，B正確；
C、通電電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極為銅電極，Cu放電，陰極銅離子放電，溶液濃度不變，故C錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）B轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（4）B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（5）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①B→F：
 
．
②F→G：
 
．
③D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，該物質(zhì)一定是堿
B、某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，該氣體一定是氯氣
C、某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子
D、往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應(yīng)后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A．過(guò)濾 B．結(jié)晶 C．分液 D．蒸餾 E．萃取分液 F．升華 G．滲析 H．蒸發(fā)
①分離水和苯的混合物
 

②分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物
 

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 

④分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 

⑤從碘水中提取碘單質(zhì)
 

（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體X中含b個(gè)分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=
 
mol-1
（3）已知17.1g A與4.4g B恰好完全反應(yīng)，生成0.1mol C和1.8g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
g?mol-1
（4）100mL含ag Fe3+的Fe2（SO4）3溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、定容時(shí)仰視刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、稱量時(shí)所用砝碼生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物單質(zhì)X．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X             
d．還原性：X＞AsH3
Ⅱ．常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．請(qǐng)回答：
（3）所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（4）A的化學(xué)式為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（5）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到80℃（不計(jì)水的蒸發(fā)），溶液的pH不變的是（　�。�
A、NaCl
B、（NH4）2SO4
C、Ba（OH）2
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO2（g）．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量                     
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2                    
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積                  
F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并回答問(wèn)題．

（1）反應(yīng)過(guò)程（Ⅰ）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)過(guò)程（Ⅱ）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）Q與Q1的關(guān)系：Q
 
Q1（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
 
．

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