Question

（6分）氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

______________________________________________。

 

Answer 1

（1）AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑ （2）3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O

取少量樣品加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O

【解析】

試題分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說(shuō)明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）=6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=5.4g÷27g/mol＝0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則丙的相對(duì)原子質(zhì)量為1.25g?L-1×22.4L=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3，

（1）AlH3與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑。

（2）NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體N2，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判斷產(chǎn)物中是否含有CuO，可加入稀硫酸檢驗(yàn)溶液是否變藍(lán)，方法是取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷的有關(guān)計(jì)算與判斷