Question

5．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質量為（　�。�

• A． 4.32 g
• B． 4.68 g
• C． 5.36 g
• D． 6.38 g

Answer 1

分析 硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，即物質的量為0.04mol，根據氮元素的化合價變化計算轉移電子物質的量，最后沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故最后沉淀質量等于金屬的質量加氫氧根離子的質量．

解答 解：硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，物質的量為：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，所以轉移的電子的物質的量為：0.04mol×（5-2）=0.12mol，
最后沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，則沉淀中氫氧根離子的物質的量為0.12mol，
所以最后沉淀質量為：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g．
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，明確反應發(fā)生的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．