某同學(xué)為探究SO2能否與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，設(shè)計了如圖所示實驗．
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（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）裝置A中存在一處錯誤，請你改正該錯誤：
 
，改正后的裝置A 也可用于制備
 
（寫出一種氣體的化學(xué)式）．
（3）請完成下表：
裝置 加入的試劑 作用
C
 
 除去未反應(yīng)的SO2
D 澄清石灰水
 
分析：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）長頸漏斗下端應(yīng)該插入到液面以下，防止氣體從長頸漏斗流出；該裝置與實驗室制取氯氣的發(fā)生裝置相同；
（3）裝置C用于除去未反應(yīng)的二氧化硫，可以使用酸性高錳酸鉀溶液；利用二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁檢驗二氧化碳．
解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O；
（2）裝置A中，長頸漏斗沒有插入液面以下，應(yīng)該將長頸漏斗下端插入液面下面；裝置A為固液加熱反應(yīng)裝置，可以用于制取氯氣，
故答案為：長頸漏斗下端插入液面以下；Cl2；
（3）裝置C加入酸性高錳酸鉀溶液，目的是將未反應(yīng)的二氧化硫除去；裝置D盛有澄清石灰水，根據(jù)澄清石灰水是否變變渾濁判斷是否有二氧化碳產(chǎn)生，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；檢驗是否有二氧化碳?xì)怏w生成．
點評：本題考查了二氧化硫的制取及二氧化碳、二氧化硫的檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的制取方法，明確檢驗二氧化硫中混有二氧化碳的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長沙模擬）某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗．
【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是
試管A中氣體壓強減小，空氣從D導(dǎo)管進入試管A中
試管A中氣體壓強減小，空氣從D導(dǎo)管進入試管A中
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
．
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行如圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
．
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，不正確的是（填字母選項）
BCD
BCD
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如圖實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L．

（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（ 用離子方程式表示）
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究．
①A中加入的試劑可能是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2氣體
吸收SO2氣體
．B中加入的試劑可能是
濃H2SO4
濃H2SO4
．
②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是
無水CuSO4
無水CuSO4
，同時應(yīng)觀察到C中的實驗現(xiàn)象是
黑色固體變紅
黑色固體變紅
．
（3）理論分析：
①該小組有同學(xué)提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測下列
BC
BC
．
A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）某同學(xué)為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，設(shè)計反應(yīng)裝置見圖．

（1）選擇制取SO2的合適試劑
bc
bc
；
a．10%的H2SO4溶液   b．80%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體    d．CaSO3固體
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
；
（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置
②
②
（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置
將②加在A和B之間
將②加在A和B之間
；
（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，請據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
；
（5）為檢驗是否有Na2SO4生成，設(shè)計如下方案

上述方案
不合理
不合理
（填“合理”、“不合理”），理由：
如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
；
（6）Na2O2反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，
acd
acd
（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計算含量．
a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c．過濾；d．洗滌； e．蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)欲用Cu與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2，并通過一定裝置除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，以此來探究SO2能使品紅褪色的具體情況以及能否對發(fā)黃的小麥秸稈進行漂白，設(shè)計裝置如圖所示，請完成下列問題．
（1）A部分裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理為：
 
，使用到的儀器名稱，a：
 

（2）C部分的燃燒管中放有
 
，作用是
 

（3）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實驗設(shè)計意圖，應(yīng)觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)的
 
變化，E中應(yīng)裝有
 

（4）取出少量褪色的品紅溶液于試管中，加熱片刻，試管中的溶液變?yōu)?!--BA-->
 
 色，原因是
 

（5）有同學(xué)認(rèn)為該裝置仍存在缺陷，原因是
 
，你的改進方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，用如下圖所示的裝置進行實驗。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式   ▲   。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃，說明在裝置C中反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是  ▲  。

（2）裝置B的作用是   ▲   。若去掉裝置B則  ▲  （填“能”或“不能”）證明裝置C中產(chǎn)生的氣體是由SO2和Na2O2反應(yīng)所得，原因是：    ▲    。

（3）有同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。也有同學(xué)認(rèn)為除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。你認(rèn)為生成Na2SO4的理由是：   ▲   。

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