【題目】下列實驗原理及操作中，正確的是

A.用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.配制溶液時，將稱好的固體直接放入容量瓶中溶解

C.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含

D.在某試樣中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體即證明試樣中含有

【答案】D

【解析】

A、酒精易溶于水不能分層，不能進行萃��；

B、容量瓶是配制準確濃度的量具，有溫度要求，不能用來溶解溶質(zhì)；

C、原溶液中含有銀離子也可以產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象；

D、溶液中加入氫氧化鈉溶液生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，是銨根離子的檢驗方法。

A、萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同利用分液的方法分離，酒精易溶于水不能分層，達不到萃取作用，故A錯誤；

B、容量瓶是為配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，有些物質(zhì)在溶解過程中溶液溫度會發(fā)生變化，所以不能用來溶解物質(zhì)，故B錯誤；

C、若原溶液中含有銀離子，則滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，沉淀也不溶解，故C錯誤；

D、溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體即證明試樣中含有銨根離子，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡時NH3的體積分數(shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行實驗研究時，需要配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．

（1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應該稱量______g Na2CO3固體；

（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______；

（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、______、定容、搖勻等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的一個是______；

A 稱量

B 溶解

C 轉(zhuǎn)移

D 轉(zhuǎn)移

（4）誤差（填偏高、偏低、無影響）

若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度______；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（）

A.將78gNa2O2與過量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的有幾個（）

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

③18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

④標準狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同

⑤通過化學變化可以實現(xiàn) 與之間的相互轉(zhuǎn)化

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________。

(2)在生成物中，A的晶體類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

(3)已知CN－與N2結(jié)構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。

(2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

o

p

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________；

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年3月南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽—AgN5，目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。

(1)基態(tài)Ni3+的價電子排布式為________；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的________區(qū)。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體結(jié)構如圖1所示：

、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：

元素

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

X

737.7

1450.7

7732.7

Y

1313.9

3388.3

5300.5

Z

1402.3

2856.0

4578.1

X、Y、Z中為N元素的是________，判斷理由是________。

②從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是________、N5-與H2O之間是________。

③N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是________。科學家預測將來還會制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，則N4-中的大鍵應表示為________。

(3)AgN5的立方晶胞結(jié)構如圖2所示：

Ag+周圍距離最近的Ag+有________個。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為________gcm-3用含a、NA的代數(shù)式表示。

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