【題目】一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mo1)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)將減小。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為________。
(2)從開始到平衡C的平均反應(yīng)速率v(C)=________________。該反應(yīng)的________0。(填“”、“”或“”)
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示:
①根據(jù)圖2判斷,在時刻改變的外界條件是________。
②a、b、c三點中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
、、之間的關(guān)系為_______(用“”、“”或“”連接)。
【答案】 < 升高溫度 a
【解析】
根據(jù)圖一可知到達平衡時A、B兩種物質(zhì)分別反應(yīng)了0.3mol、0.6mol,C生成了0.6mol,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,從而有:
起始n/() 1 1 0
變化n/() 0.3 0.6 0.6
平衡n/() 0.7 0.4 0.6
(1)由分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;由化學(xué)方程式可知,平衡常數(shù)的表達式為;
(2)從開始到平衡C的濃度變化為:0.12mol·L-1,時間為3min,故;由題干達平衡后,降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)放熱,故;
(3)①結(jié)合圖一所得化學(xué)方程式及圖二,時刻改變條件后正逆反應(yīng)速率均增大,故改變的條件可能有升高溫度、添加催化劑、增大壓強,但平衡向逆反應(yīng)方向移動,故只能是升高溫度;
②為平衡狀態(tài),平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的體積分?jǐn)?shù)減小,時刻突變(加入催化劑導(dǎo)致)后,平衡未移動,C的體積分?jǐn)?shù)不變,故C的體積分?jǐn)?shù)最大的是a。
③為平衡狀態(tài),達平衡后,降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,時刻突變(加入催化劑導(dǎo)致)后,平衡未移動,故。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.過氧化鈉的電子式是 Na+[:O:O:]2-Na+
B.原子最外層電子排布式為4s1和5s1 是同一主族元素
C.電負性差值大于 1.7 的化合物一定是離子化合物
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2+,配位體是H2O,配位數(shù)是 4
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,后者損失的BaSO4沉淀少
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖甲)從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化結(jié)果如圖,下列敘述錯誤的是( )
A.圖丙中,發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示
B.圖乙中,t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
C.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.若將丙圖中的C 換成Zn,鐵的腐蝕速率會大大降低,這是是利用了犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO氣體和CO2氣體相比較,下列敘述中正確的是
A.物質(zhì)的量之比為7:11B.原子數(shù)之比為22:21
C.體積之比為1:1D.密度之比為11:7
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【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是
A.如圖中測定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率,只需測定注射器中收集氫氣的體積
B.如圖裝置中進行50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測定,使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量
C.如圖酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D.如圖滴定管中液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為23.65 mL
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【題目】X、Y、Z是一種短周期元索,原子半徑的大小為:r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中R為10電子分子,是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l:1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性
D. R的沸點高于M的沸點
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示,正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示,下列說法中正確的是( )
A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.
冶煉銅的反應(yīng)為若中Fe的化合價為,反應(yīng)中被還原的元素是______填元素符號.
冶煉銅的主要流程如圖:
氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收.
濃稀溶液
用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為的結(jié)論.請指出該結(jié)論是否合理并說明理由______.
冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)圖
寫出Cu溶于稀和混合液的離子方程式:______.
寫出將Z氧化為的化學(xué)方程式:______.
對于溶液,正確的是______.
A、常溫下,
B、
C、
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