下列化學(xué)式一定表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、CF2Cl2
B、C6H12O6
C、C12H22O11
D、C2H4O2
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象，化學(xué)式一定表示一種物質(zhì)的是不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象的化學(xué)式．
解答： 解：A、CF2Cl2為甲烷的取代產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)與甲烷相似，F(xiàn)和Cl均連在C上，具有四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；
B、葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，即C6H12O6存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故B錯誤；
C、蔗糖和麥芽糖的分子式都是C12H22O11，即C12H22O11存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故C錯誤；
D、乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，即C2H4O2C12H22O11存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故D錯誤；
故選：A．
點評：此題考查同分異構(gòu)體這一基本概念，同分異構(gòu)現(xiàn)象主要分為碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團異構(gòu)、順反異構(gòu)等，熟知常見有機化合物的分子式可以快速解答此題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號）．
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（3）有濃度均為0.1mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c（H+）大小順序為
 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為
 
；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為
 
．
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：
 
，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時，此時c（Ag+）=
 
mol/L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示裝置進行下列不同的操作，說法不正確的是（　�。�
A、只接通K3，一段時間后，漏斗液面上升
B、只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C、只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D、鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只接通K3＞都斷開＞只接通K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+2C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡一定逆向移動
B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C、物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、A可能為氣態(tài)或非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-═NH3?H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是（　�。�
A、3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③
B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C、若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②
D、若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
[1]NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，冷卻的目的是
 
，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是
 
．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是
 

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有
 
請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號 L M R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 -2
A、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B、M與T形成的化合物具有兩性
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D、L和M金屬性強弱比較：L＞M

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