下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(　　)

A、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓    MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓

B、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu       Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu

C、Ag＋＋Cl－===AgCl↓        AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

D、CO2＋2OH－===CO32－＋H2O     CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


區(qū)別乙醛、苯和溴苯最簡單的方法是(　　)

A．加入酸性高錳酸鉀溶液振蕩

B．與新制的氫氧化銅溶液共熱

C．加蒸餾水后振蕩

D．加硝酸銀溶液后振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化，是通過加成反應(yīng)來實現(xiàn)的是(    )

A．CH3CH2OH→CH3CHO               B．C2H4→C2H4Br2

C．                          D．CH3CH2OH→CH2＝CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　)

A、強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、

B、含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、

C、含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－

D、室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的(　　)

A、Na＋

B、OH－

C、S2－

D、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是(　　)

A、FeBr2與Cl2

B、Ba(OH)2與H2SO4

C、HCl與Na2CO3

D、NaHCO3與Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物各0.5 mol與足量的新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，析出紅色沉淀的質(zhì)量為144 g的是(　　)

①HCHO　②CH3CHO�、�(CH3)2CHCHO�、躉HC(CH2)2CHO

A．①②③                               B．①④

C．②③                                 D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

 


①                   R1CHO＋

②1 mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2 mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

 


⑤                                                 ＋H2O

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)類型為________________。

(2)D的化學(xué)名稱是________，由D生成E的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________。

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種(不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶2∶1的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N­異丙基苯胺。

 


N­異丙基苯胺

反應(yīng)條件1所選用的試劑為________________，反應(yīng)條件2所選用的試劑為______________，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

查閱資料：①MnCO3難溶于水，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。

②Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7。

實驗過程：

Ⅰ. 用圖1所示裝置制備MnSO4溶液。

Ⅱ. 邊攪拌邊向MnSO4溶液中加入稍過量NaHCO3溶液，過濾。

Ⅲ. 洗滌沉淀。

Ⅳ. 洗滌后的沉淀在溫度低于100℃的條件下干燥，制得高純MnCO3固體。

（1）圖1中石灰乳的作用是__________，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）根據(jù)圖2“浸錳”的反應(yīng)適宜時間是____________________。若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖3。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是______________________________。

圖2                                             圖3

（3）Ⅱ中加入稍過量NaHCO3溶液，控制溶液pH在__________范圍，寫出加入NaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

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