四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖，下列判斷不正確的是

X

Y

Z

M

A.Z的氫化物中中心原子的雜化方式為sp3

B．Z原子的第一電離能小于M原子的第一電離能

C．四種元素全部位于p區(qū)

D．M、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：Y＞M＞Z


解析　Z：F，Y：S；M：Se；Z：As。A項，AsH3中As原子為sp3雜化。B項，第一電離能As＞Se。C項，正確。D項，H2SO4＞H2SeO4＞H3AsO4。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去)：

已知以下信息：

①A中有五種不同化學環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為________；

(2)由甲苯生成A的反應類型為__________，A的化學名稱為________；

(3)由B生成C的化學反應方程式為__________________________________

________________________________________________________________________；

(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種；

(5)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________種，其中：①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是________(寫出結(jié)構簡式)；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是________(寫結(jié)構簡式)

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科目：高中化學 來源： 題型：


人工合成化合物NH5 可改寫成HN4H，能和水反應：NH5 + H2O==NH3.H2O + H2↑.下列說法正確的是(   )

A. NH5屬于離子化合物，該反應中水做氧化劑

B．該反應屬于氧化還原反應，NH5既是氧化劑又是還原劑

C．該反應不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應

D．標準狀況下每生成22.4LH2時，轉(zhuǎn)移2NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1

若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有____________ mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填標號)。

a．離子鍵                                   b．共價鍵

c．配位鍵                                   d．范德華力

(2)(2012·新課標全國節(jié)選)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

①H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為____________，SO離子的立體構型為____________。

②H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構與性質(zhì)的關系解釋：

H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______________________________________

_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應物濃度越大，反應速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

Z

T

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為 （ ）

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 無法確定

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