5．根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（　　）
A．磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
B．磷元素是非金屬元素
C．磷原子比氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)
D．磷的最高價(jià)氧化物的水化物可以寫成H3PO4或HPO3

分析 A．主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，據(jù)此進(jìn)行解答；
C．非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)；
D．P是第三周期第ⅤA族的元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，據(jù)此分析其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式．

解答 解：A．P元素原子有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，故A正確；
B．磷元素元素名稱有“石”字旁，屬于非金屬元素，故B正確；
C．非金屬性S＞P，則磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．P是第三周期第ⅤA族的元素，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，屬于最高正價(jià)為+5價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的水化物可以寫成H3PO4或HPO3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素周期律及非金屬性的比較即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．判斷以下敘述正確的是CDEF
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q
C．M與T形成的化合物一定具有兩性
D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR
E．T與R形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物
F．Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和HNO3
D．NaHCO3（過量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（過量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．針對(duì)奧運(yùn)會(huì)，國際奧委會(huì)提出要承辦“綠色奧運(yùn)”．那么，“綠色化學(xué)”在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中是指（　　）
A．在化工廠周圍種綠色植物
B．不得排放廢水、廢氣、廢渣
C．以綠色植物為原料，用生物催化劑進(jìn)行化工生產(chǎn)，且原子利用率達(dá)到100%
D．盡可能減少對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②配制過程中玻璃棒所起的作用是攪拌、引流．
③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是a（填序號(hào)）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）請(qǐng)配平氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N2+3H2O
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是CuO（填化學(xué)式），發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；
（3）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O      
B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
②如果不能，說明其原因A的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
①請(qǐng)寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）：
負(fù)極為Zn，正極為碳、鉑、銀、銅等，電解質(zhì)溶液：CuSO4．
②負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了1.12氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過0.1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．電化學(xué)技術(shù)在日常生活、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面都有重要研究和應(yīng)用．

（1）有學(xué)者想以圖1所示裝置將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料甲醇，電解質(zhì)為稀硫酸，特殊電極材料不參與反應(yīng)．A為CO2，B為H2，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，
①正極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
②反應(yīng)時(shí)溶液中H+通過質(zhì)子膜向左（填“左”或“右”）槽移動(dòng)；
（2）高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，用電解法可以直接制取高鐵酸鈉，電解裝置如圖2所示．
①a為電池負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③當(dāng)制得99.6g高鐵酸鈉時(shí)，陽極區(qū)OH-的變化量為1.2mol；
④你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是AC．
A．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
B．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
B．裝置②可觀察鐵的吸氧腐蝕
C．裝置③中X為四氯化碳，該裝置可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④為實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油裝置

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