Question

（1）在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，質(zhì)量相同的O₂、NH₃、CO₂、Cl₂四種氣體中，所含原子數(shù)目由多到少的順序是

 

；體積由多到少的順序是

 

．
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量

 

 g，配制時需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、

 

、

 

、

 

．
下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

 

．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子式計算含有的原子的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量越大，含有原子數(shù)目越多；同溫同壓下，氣體分子物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大；
（2）結(jié)合n=cV、m=nM計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟選取實驗儀器；根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）設(shè)O₂、NH₃、CO₂、Cl₂四種氣體的質(zhì)量都為m，
mg的O₂的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

mg

32g/mol

=

m

32

mol，含有原子物質(zhì)的量為

m

32

mol×2，
mg的NH₃的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

mg

17g/mol

=

m

17

mol，含有原子物質(zhì)的量為

m

17

mol×4，
mg的CO₂的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

mg

44g/mol

=

m

44

mol，含有原子物質(zhì)的量為

m

44

mol×3，
mg的Cl₂的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

mg

71g/mol

=

m

71

mol，含有原子物質(zhì)的量為

m

71

mol×2，
原子物質(zhì)的量越大，含有原子數(shù)目越多，故四種氣體中，所含原子數(shù)目由多到少的順序是NH₃＞CO₂＞O₂＞Cl₂；
在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，氣體分子物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，故體積由多到少的順序是NH₃＞O₂＞CO₂＞Cl₂；
故答案為：NH₃＞CO₂＞O₂＞Cl₂；NH₃＞O₂＞CO₂＞Cl₂；
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×250g/mol=12.5g，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，所以還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；燒杯；玻璃棒；
A．Na₂CO₃?10H₂O已失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故A選；
B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；
D．定容時，仰視刻度線，則導(dǎo)致溶液體積偏大，故濃度偏低，故D不選；
E．稱量時誤操作為“左碼右物”時，m_物=m_砝-m_游，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故E不選；
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，立即滴蒸餾水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故F不選；
故答案為：12.5；250mL容量瓶；燒杯；玻璃棒；AC．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用，題目難度不大．