某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

C

解析試題分析：A.在電解池中，Ag作陰極，不失去電子，所以不能發(fā)生該反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.由于金屬活動(dòng)性Fe>Ag，所以是Fe失去電子，不能發(fā)生上述反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.該裝置的電解池，Ag作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag-e-=Ag+，在陰極H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；總反應(yīng)方程式是2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H2↑，正確；D.由于活動(dòng)性Ag<H,所以不能發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查金屬的活動(dòng)性、原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時(shí)I3—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測定平衡時(shí)的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)
試回答下列問題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時(shí)向待測液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為   mol·L-1。
（5）若在測定1號瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有      、      （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是      （填編號）。

A．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是      。加入氨水要過量的原因是       。
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是             。
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      （列出計(jì)算式，不需化簡）：若固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果       （“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖所示
。
對圖中a點(diǎn)的說法正確的是     （填序號）。
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上。
②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的C(H+)與c(OH－)乘積相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

金屬M(fèi)和N可構(gòu)成如圖所示的裝置.下列分析正確的是   

A．金屬活潑性N>M
B．M逐漸溶解
C．負(fù)極反應(yīng)為2H++2e- =H2↑
D．SO42-向M極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下面幾種情況，能夠形成原電池的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護(hù)作用
C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用
D．電化學(xué)腐蝕過程中存在電極反應(yīng)，產(chǎn)生微電流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法不正確的是（  ）

A．甲池是原電池、乙池是電解池
B．通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化
D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說法中正確的是

A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑
B．鈀電極B連接的是電源的負(fù)極
C．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3
D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有2.688L NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是(     )

A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液

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