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根據下圖所示，推斷物質X的化學式，并選擇適宜的物質完成圖中各步轉化，寫出相應的化學方程式．
（1）X的化學式______
（2）化學方程式：
①______
②______
③______
④______
⑤______．

解：反應④是解題關鍵，和氯化鈉反應生成的X中含有鈉元素，必須是和硝酸銀發(fā)生的復分解反應；依據轉化關系中的②可知氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂，反應③是硫酸鈉和氯化鋇的反應；⑤是碳酸鈉和鹽酸反應；通過轉化關系可知X中含有鈉元素，所以反應①是氫氧化鈉和硝酸的反應；碳酸鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和二氧化碳水；硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇；氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉；
（1）依據推斷可知X為：NaNO3；故答案為：NaNO3；
（2）化學方程式分別為：
①NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
②2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
④NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
⑤Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
故答案為：①NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
②2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
④NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
分析：依據轉化關系中的②可知氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂，反應③是硫酸鈉和氯化鋇的反應；⑤是碳酸鈉和鹽酸反應；通過轉化關系可知X中含有鈉元素，所以反應①是氫氧化鈉和硝酸的反應；碳酸鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和二氧化碳水；硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇；氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉．
點評：本題考查了物質轉化關系的判斷，物質性質的應用，主要是化學反應的條件判斷和應用，抓住復分解反應的反應條件結合放羊的星星離子特征分析是關鍵，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城中學2008－2009學年度高二上學期期中考試(化學)(選修) 題型：022

氫疊氮酸HN3是一種弱酸，它和CH3COOH相似為一元弱酸，N3－被稱為類鹵離子，試回答下列問題：

(1)HN3呈弱酸性的電離方程式為：_____________

(2)若HN3分子中每個原子均達到了8電子或2電子穩(wěn)定結構，寫出HN3的電子式：_____________

(3)實際情況并不是(2)中所述，HN3的分子成鍵情況如下圖所示，

則HN3分子中有________個σ鍵，其中與H相連的N原子的雜化類型為________

(4)與常見分子________互為等電子體，則推斷的空間構型是________．

(5)以金屬Cu、石墨作電極，以鹽酸、HN3混合溶液作電解質溶液組成原電池，正極有氣泡產生；一段時間后電流減弱，在負極周圍滴入幾滴濃鹽酸后又使電流增大，已知原電池總反應為：2HCl＋2Cu＝2CuCl＋H2↑，CuCl微溶于水，易溶于濃鹽酸．

寫出正極反應式_____________，負極反應式_____________，根據已學的分子結構知識推斷CuCl溶于濃鹽酸的可能原因是生成了_________物．

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科目：高中化學 來源：河北省冀州中學2012屆高三上學期期中考試化學試題(B) 題型：022

(Ⅰ)有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：

請根據上圖推斷：

(1)原溶液中一定存在的離子有________．

(2)寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________．

(3)實驗③中產生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：________．

(Ⅱ)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：

(4)該反應中，化合價升高的反應物是________．

(5)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：________．

(6)上述反應中，1 mol氧化劑在反應中得到電子的數(shù)目為________．

(7)下圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡易裝置，請回答裝置B、C、D的作用分別是：B________；C________；D________．

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科目：高中化學 來源：河北省冀州中學2012屆高三上學期期中考試化學試題(A) 題型：022

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請根據上圖推斷：

(1)原溶液中一定存在的離子有________．

(2)寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________．

(3)實驗③中產生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：________．

(Ⅱ)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：

(4)該反應中，化合價升高的反應物是________．

(5)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：________．

(6)上述反應中，1 mol氧化劑在反應中得到電子的數(shù)目為________．

(7)下圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡易裝置，請回答裝置B、C、D的作用分別是：B________；C________；D________．

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