Question

某反應體系中有物質(zhì)：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．
（1）請將NaBiO₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．

（2）反應中，被氧化的元素是______，氧化劑是______．
（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學計量數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

解：（1）該反應中NaBiO₃是反應物，根據(jù)Bi元素守恒，Bi₂（SO₄）₃是生成物，Bi元素由反應物到生成物，化合價降低，所以NaBiO₃是氧化劑；NaMnO₄中錳元素的化合價是+7價，MnSO₄中錳元素的化合價是+2價，要選取還原劑，只能是化合價由低變高，所以MnSO₄作還原劑，NaMnO₄是氧化產(chǎn)物；再根據(jù)元素守恒，反應物中還有硫酸，產(chǎn)物中還有Na₂SO₄和H₂O．
故答案為：NaBiO₃+MnSO₄+H₂SO₄→Bi₂（SO₄）₃+NaMnO₄+Na₂SO₄+H₂O．
（2）該反應中，錳元素由+2價失電子變?yōu)?7價，所以二價錳元素被氧化；通過（1）分析知，NaBiO₃是氧化劑．
故答案為：正二價的錳元素； NaBiO₃．
（3）該反應中，NaBiO₃是氧化劑，MnSO₄作還原劑；MnSO₄→NaMnO₄，錳元素由+2價→+7價，一個MnSO₄失去5個電子；NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素由+5價→+3價，生成一個Bi₂（SO₄）₃，需得4個電子，所以其得失電子的最小公倍數(shù)為20．
故答案為：
分析：（1）根據(jù)化合價的升降判斷參加氧化還原反應的反應物和生成物，然后根據(jù)元素守恒判斷未參加氧化還原反應的反應物和生成物．
（2）根據(jù)化合價的升降判斷被氧化的元素、氧化劑；
（3）根據(jù)化合價 的升降判斷電子的轉(zhuǎn)移方向，根據(jù)得失電子的最小公倍數(shù)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
點評：本題考查了氧化還原反應的配平，要依據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等進行配平．