為防止海輪船體的腐蝕，應(yīng)在船體水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（　�。�?
A．銅塊　　B．鉛塊?C．鋅塊　　　　D．鈉塊
C
為防止海輪船體的腐蝕，所以應(yīng)鑲嵌金屬性比鐵強(qiáng)的做負(fù)極，達(dá)到保護(hù)鐵的目的，而D鈉塊與水反應(yīng)，所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕說法正確的是
A．鋼鐵腐蝕時(shí)鐵作正極
B．鋼鐵腐蝕時(shí)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e - = Fe3+
C．在堿性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O2+2H2O +4e-=4OH-
D．在酸性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，在空氣中不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
(1)鐵鍋的銹蝕是               腐蝕(填“析氫"或“吸氧” ）
(2)寫出鐵鍋腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：                 
(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式                     
(4)寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鍍錫的鐵片鍍層破損后，腐蝕速率加快
B．Fe在食鹽水中被腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
C．可用被保護(hù)金屬與直流電源負(fù)極相接的方法來減慢腐蝕速率
D．電解法精煉銅時(shí)，陽極材料應(yīng)用粗銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別放置在圖4—10所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，
下列有關(guān)說法正確的是
A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕
D．此過程中電流從Fe移向Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)用：NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
(1)工業(yè)上由NaCI制備金屬鈉的化學(xué)方程式是                              。
(2)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。寫出陽極的電極反應(yīng)方程式:
                                                              。
(3)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液。為使Cl被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液(“84消毒液”)，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極'b為陽極；HClO和NaCl
假設(shè)最后所得溶液中僅含一種溶質(zhì)，則整個(gè)過程用一個(gè)化學(xué)方程式表示為:
                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
A．2H+ + 2e- = H2↑B．Fe2+ + 2e- =" Fe"
C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe3+ + e- = Fe2+

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