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已知金屬鉀有如下性質：①鉀的密度比水�。虎阝浀娜埸c低；③鉀與水反應時放出熱量；④鉀與水反應后溶液呈堿性。某學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實驗能證明上述四點性質中的(　　)

A．①④　　　　　B．①②④          C．①③④          D．①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某鹽的混合物中含有0.2mol Na+，0.4mol Mg2+，0.4mol Cl-，則SO42-為（        ）

A.0.1mol         B.0.3mol       C.0.5mol       D. 0.15mol    

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科目：高中化學 來源： 題型：


有28gCuO和MgO固體混合物與200ml硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液小心蒸干，得到固體68g。則原硫酸溶液的物質的量濃度和原固體混合物中氧元素的質量分數分別是(         )

A.2.5mol•L-1  28.57％                  B. 2.2mol•L-1  23.07％

C. 1.5mol•L-1  24.55％                   D.2.5mol•L-1   18.37％

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

B

向濃度均為0.1mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－

D

向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸

沒有生成磚紅色沉淀

淀粉未水解

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)                △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)         △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝      ▲      。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：

①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在）。

測得E中Mg元素質量分數為60.0%，則E的化學式為   ▲   。

“一段脫水”的目的是制備MgCl2·2H2O，溫度不高于180 ℃的原因是      ▲       。

②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學方程式為        ▲        。

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有    ▲    。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應為：

Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl轉移電子的物質的量為    ▲    。

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應式為   ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列物質中，屬于同素異形體的是(　　)

A. O2 和 O3       B. CO 和 CO2       C. 12C 和 13C        D. CH4 和 C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是（     ）

A．BF3            B．SiCl4              C．H2O             D．PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知HI為無色氣體，在一定條件下，對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列敘述中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（  ）

A．HI的生成速率與H2的生成速率相等      B．H2的生成速率與I2的生成速率相等 

C．混合物的顏色不再發(fā)生變化             D．H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1

②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（    ）

A. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1

B. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D.根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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