【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A.標準狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

B.1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA

C.向含4molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

【答案】B

【解析】

A．等物質(zhì)的量的C2H4和CH4含有氫原子物質(zhì)的量相同，但不一定是4mol，故A 錯誤；

B．1 L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1 L×0.4mol/L=0.4mol，亞硫酸根離子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA，故B 正確；

C．FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入氯氣，先發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-～2mole-，則4molFeI2含8mol I-，由方程式得8molI-需要4molCl2，轉(zhuǎn)移8mol電子，故通入4mol Cl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故C錯誤；

D.100g98%的硫酸與磷酸的混合液中中含有酸的物質(zhì)的量為=1mol，1mol酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子數(shù)大于4NA，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：

（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以_____（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應(yīng)____。

（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是____。

A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

C．丙同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2＋)為5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2＋)為2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是

A.25℃時，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9

B.加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C.濾液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)

D.濾液M中：＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）FeTiO3中Fe的化合價為_______。

（2）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_______ (任寫兩種)。酸性溶液中加入適量鐵屑的目的是將_______。

（3）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35 ℃以下，其原因是_______，該反應(yīng)的離子方程式是Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。

（4）TiO2＋轉(zhuǎn)化為TiO(OH)2需要加熱，加熱的目的是_______，該反應(yīng)的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋。

（5）常溫時，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32-)＝3.0×10－6 mol·L－1，pH為8.5，則所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2_______？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問題：

（1）實驗室可用上圖所示裝置合成氨。

①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________和________（填化學(xué)式）。

（2）最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________（填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>”）。

（3）液氨可用作制冷劑，液氨汽化時________（填“釋放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

共價鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol－1

391

498

946

463

則反應(yīng)4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）的反應(yīng)熱ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=________；SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________。(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。

（一）工業(yè)實際吸收過程中，第Ⅰ步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氟化后制得產(chǎn)品A。

（1）產(chǎn)品A是_______（填化學(xué)式）。

（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3，你認為是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是_______。

（二）制備MnSO4H2O：SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O，過程如下：

己知25℃時部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

MnS

FeS

CuS

溶度積

2.1×10-13

4.0× 10-38

2.2×10-23

1.0×10-11

6.3×10-18

6.3×10-38

（3）還原時，若尾氣中SO2含量為4.48%,除去標況下lm3尾氣至少需要含錳質(zhì)量分數(shù)為55%的MnO2 礦粉_______g。

（4）除鐵時加入碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

（5）試劑A最好是______________（寫化學(xué)式）。

（6）操作I的名稱為_________________。MnSO4H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際社會發(fā)出落實《巴黎協(xié)定》，推動綠色低碳轉(zhuǎn)型，構(gòu)建人類命運共同體的積極信號。生態(tài)工業(yè)和循環(huán)經(jīng)濟成為綜合解決人類資源、環(huán)境和經(jīng)濟發(fā)展的一條有效途徑。

（1）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠值得探究的物質(zhì)”。

以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽極的電極反應(yīng)式是__。

②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是__。

（2）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是__。

②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__。

廢物再利用。如圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達到利用粗銅精煉目的。

①A燒杯是__(填“電解池”或“原電池”)。

②其中Zn接B燒杯中的__，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應(yīng)該盛__溶液。

③分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式

石墨棒：___，

純銅棒：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、

B.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、

C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、、S2－、

D.由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：、、、Cl－

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同步練習(xí)冊答案