Question

18．如圖1是一套實驗室制取乙烯驗證乙烯具有還原性的實驗裝置，請回答：
（1）燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）如何檢查裝置氣密性加熱圓底燒瓶，導氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導氣管末端有一小段水柱上升，說明裝置氣密性良好；
（3）能夠說明乙烯具有還原性的現象是乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去，裝置B的作用是除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性氣體；若無甲裝置，是否能證明乙烯具有還原性，簡述其理由：不能，SO₂具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（4）有人設計了實驗如圖2確認上述混合氣體中有乙烯和SO₂．
  各裝置盛放的試劑是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃H₂SO₄  D．酸性KMnO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）燒瓶中乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯和水；
（2）利用壓強差檢查氣密性；
（3）乙烯具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，據此解答；堿能吸收酸性氣體，據此解答即可；
（4）二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，據此進行解答．

解答 解：（1）燒瓶中乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）根據壓強差檢查氣密性，其操作為：將加熱圓底燒瓶，導氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導氣管末端有一小段水柱上升，說明裝置氣密性良好，
故答案為：加熱圓底燒瓶，導氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導氣管末端有一小段水柱上升，說明裝置氣密性良好；
（3）乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去，說明乙烯具有還原性，為了除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性氣體，可以利用堿液吸收，若沒有裝置甲，則不能證明乙烯具有還原性，因為二氧化硫氣體也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，
故答案為：乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去；除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性氣體；不能，SO₂具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；
（4）裝置Ⅰ用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置Ⅱ試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置Ⅲ通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，裝置Ⅳ通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，所以試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為：A、B、A、D，
故答案為：A；B；A；D．

點評 本題考查物質性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確乙烯的實驗室制法及化學性質為解答關鍵，注意掌握檢驗混合氣體中同時有乙烯和SO₂的方法，為易錯點．