下列因果關(guān)系敘述正確的是

A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

B．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

C．Na的金屬性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

 

B

【解析】

試題分析：A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，錯(cuò)誤；B、濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，生成的NO2溶于濃硝酸，使?jié)庀跛岢庶S色，正確；C、Na與CuSO4溶液，首次發(fā)生Na與水的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、Fe與非金屬性較弱的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe可能顯+2價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B．鋇可從冷水中置換出氫氣

C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)—CH3 ，n個(gè)—CH2—，a個(gè) ，其余為—Cl，則—Cl的數(shù)目可能是

A.2n+3a-m　 　　　B.a+2-m　　　　　 C.n+m+a　　　　　 D.　a+2n+2-m

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)的是( )

A、 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) B、 鐵和稀硫酸的反應(yīng)

C、 氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合 D、鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99．9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

(填字母編號(hào))。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4vNi(CO)4=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

已知：C(s)+O2(g)==CO(g) H= -Q1 kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g) H= -Q2 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)==SO2(g) H= -Q3 KJ·mol-1

則SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g) H= kJ·mol-1 。

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖（1）是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。

700oC時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是 (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖（2）所示。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 。

若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三四月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是：

一種合成聚合物E的路線如下：

A

已知：＋R—CH2—CHO―→

回答下列問(wèn)題：

（1）A能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________；

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；

（3）D→E的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；

（4）C有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮順?lè)串悩?gòu))，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶1∶3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；

（5）寫(xiě)出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三四月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有t℃的a g KCl不飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，采取措施后使其變?yōu)閎 g飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)一定小于或等于b                B．a(chǎn)w1一定等于b w2

C．t℃時(shí)KCl溶解度一定大于100w1     D．w1一定大于w2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三五月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對(duì)于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是

A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率； （2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比) ；

（3）平衡常數(shù)K。

 

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