1．元素在周期表中的位置，能反映原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 （除零族外）
C．短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．互為同位素的不同核素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同

分析 A．位于金屬與非金屬交界處的元素，有金屬性和非金屬性；
B．主族和零族由長、短周期元素共同組成，短周期為一、二、三周期；
C．短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，可能為最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同．

解答 解：A．位于金屬與非金屬交界處的元素，有金屬性和非金屬性，如Si元素等，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．主族和零族由長、短周期元素共同組成，短周期為一、二、三周期，過渡元素由長周期元素組成，故B正確；
C．短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，可能為最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也可能為最外層電子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如Li、Na的離子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．互為同位素的不同核素，物理性質(zhì)不同，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)及原子結(jié)構(gòu)相同，則化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫出此五種元素符號(hào)：A：C B：N  C：O  D：Na  E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的化學(xué)式為NH4N03；
（4）化合物D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖：
（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點(diǎn)是：增大鉬精礦與空氣接觸，使其充分反應(yīng)，提高原料的利用率．
（2）寫出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（3）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，求SO42-的去除率（寫出計(jì)算過程）．已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；或（硫酸隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會(huì)使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢）．
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4～Fe2O3保護(hù)膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2，則NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高聚酚酯是涂料家族中的新成員，其環(huán)保功能越來越受到人們的青睞．某種高聚酚酯的合成路線如下：
（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；E中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基．
（2）已知系統(tǒng)命名為1-苯基丙烯，則D的名稱（系統(tǒng)命名）是3-苯基丙烯酸．
（3）C在濃硫酸催化下可生成含有3個(gè)六元環(huán)的酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；其在相同條件下還可能生成一種高聚酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體：．
①含2個(gè)苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)上的一取代物都只有2種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)
（5）關(guān)于高聚酚酯F的說法如下，正確的是bc．
a．該物質(zhì)為一種純凈物
b．其水解產(chǎn)物苯酚的核磁共振氫譜有4組吸收峰
c．能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
d．該物質(zhì)最多可消耗nmolNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)于A2+3B2?2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4 mol/L•sB．v（B2）=0.8mol/L•sC．v（C）=0.6 mol/L•sD．v（D）=0.1 mol/L•s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
⑤寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．苯酚與濃溴水混合B．溴丙烷與NaOH溶液混合，靜置
C．乙醛與新制的銀氨溶液水浴加熱D．1-氯丁烷與乙醇、KOH共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C9H18O
B．分子中含有的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵
C．該物質(zhì)能和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8：1
B．11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個(gè)
C．54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個(gè)
D．1mol/L Na2SO4溶液中SO42-離子數(shù)為NA個(gè)

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