在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原溶液中c（K+）為（　�。�

　

A．

0.5 mol•L﹣1

B．

1 mol•L﹣1

C．

1.5 mol•L﹣1

D．

2 mol•L﹣1


考點(diǎn)：

電解原理；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．.

分析：

石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陰極發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，陽(yáng)極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）==1mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算來(lái)解答．

解答：

解：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）==1mol，

陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，

                  4mol 4mol 1mol

陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑

                   1mol 2mol 1mol  2mol  2mol 1mol

c（Cu2+）==1mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為2mol/L×2﹣1mol/L×2=2mol/L，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫(xiě)出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl)：試劑________，離子方程式為：______________________________。

（2）O2(CO2)：試劑________，離子方程式為：______________________________。

（3）SO(CO)：試劑________，離子方程式為：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO+H2O

C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

　

B．

離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

　

C．

某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m﹣nR

　

D．

元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)海洋中部分資源的利用（如圖）的說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

　

B．

用MgCl2•6H2O晶體制無(wú)水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水

　

C．

SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr

　

D．

粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L﹣1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：

（1）此原電池的正極是石墨　　（填“a”或“b”），發(fā)生　　反應(yīng)．

（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向　　（填“甲”或“乙”）燒杯．

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲　　，

乙　　．

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L﹣1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

　

A．

該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．

1molMnO4﹣在反應(yīng)中失去5mol電子

　

C．

該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣

D．

配平該反應(yīng)后，H+的計(jì)量數(shù)是6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

9g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023

　

B．

電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽(yáng)極上溶解的金屬必為32g

　

C．

往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA

　

D．

VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl﹣的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示。下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（   ）

A．Ba(OH)2與H2SO4                       B．KMnO4和H2O2

C．HCl與NaHCO3                          D．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2

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