在所給的四種溶液中，各種離子能在原溶液中大量共存并形成無色溶液的是


  1. A.
    在c(H+)＝10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
  2. B.
    pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
  3. C.
    水電離出來的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
  4. D.
    溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+
D
離子共存問題是高考中的常見題型，幾乎是每年必考的題型。
根據(jù)題干知大量共存并形成無色溶液：Fe3+、Cu2+為有色離子，應(yīng)排除；水電離出的c(H+)＝10-3mol/L，不能說明溶液的酸堿性，且HCO3-在酸、堿性下都不能共存，故選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各選項所給的溶液中，當(dāng)分別加入其后所列出的四種溶液，各離子仍能大量共存于溶液中的是

A.pH為2的溶液：、Fe3+、Cl-、I-

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、K+、

C.水所電離出來的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

D.所含溶質(zhì)為C6H5ONa的溶液：、K+、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
請回答下面問題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是__________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是__________（填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、 “中性”或“堿性”），理由是____________，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_____________________。
(3)物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
___________________
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的 純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol/L，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各選項所給的溶液中，當(dāng)分別加入其后所列出的四種溶液，各離子仍能大量共存于溶液中的是

A.pH為2的溶液：、Fe3+、Cl-、I-

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、K+、

C.水所電離出來的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

D.所含溶質(zhì)為C6H5ONa的溶液：、K+、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在所給的四種溶液中，各種離子能在原溶液中大量共存并形成無色溶液的是（   ）

A．在c(H+)＝10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-

B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水電離出來的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

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