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【題目】藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等,可用以下路線合成。

完成下列填空:

47、寫出反應類型:反應______________、反應_______________。

48、寫出結構簡式:A__________________C____________________。

49、由1mol B轉化為C,消耗H2的物質的量為_______________。如果將、兩步顛倒,則最后得到的是(寫結構簡式)__________________________

50、D有同類別的同分異構體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產物的結構簡式______________。

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式______________。

【答案】取代反應 消去反應 10mol

【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉化為,為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代,同一碳上的羥基不穩(wěn)定,所以鹵代烴水解消去得到酮,根據(jù)酮和A反應生成,推之酮和A發(fā)生加成反應的產物,所以A為:在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應生成B,和氫氣發(fā)生加成反應生成CCD反應生成心舒寧,所以D為:;據(jù)以上分析進行解答。

據(jù)流程圖中苯轉化為,為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代,CCl4+2+2HCl,同一碳上的羥基不穩(wěn)定,所以鹵代烴水解消去得到酮,根據(jù)酮和A反應生成,推之酮和A發(fā)生加成反應的產物,+,A為:,在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應+H2O,生成B,和氫氣發(fā)生加成反應+10H2,生成CCD反應生成心舒寧,所以D為:,反應為:+

47.結合以上分析可知,反應①取代反應、 反應②是醇的消去;

48發(fā)生加成反應生成,結合原子守恒和碳架結構可得出A的結構簡式:C是由經過醇的消去,再和氫氣完全加成的產物,可C的結構簡式為:;

49B與氫氣加成時二個苯環(huán)和右側六元環(huán)需要9個氫分子,另外還有一個碳碳雙鍵,故由1mol B轉化為C,完全加成消耗H2的物質的量為10mol;如果將③、④兩步顛倒,則發(fā)生反應為中間體B先與

生成鹽,后再與H2加成,故最后得到的產物的結構簡式中應不含不飽和的雙鍵.即為

50D與之同類別的同分異構體E,E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產物的結構簡式

51A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式

。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O72H2O),其主要工藝流程如下圖:

查閱資料得知:

i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉化為CrO42-。

ii

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的 pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題:

(1)固體A的主要成分為____(填化學式)。

(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液,此時溶液pH要調到5.0的目的是____。

(3)寫出④反應的離子反應方程式:____。

(4)取一定質量的固體D溶解于200 mL的硫酸中,向所得溶液中加入5 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示,則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發(fā)生反應的化學方程式為____,固體D中含鐵化合物的物質的量為____

Ⅱ.經檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/LCr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3+2),又設計了如下工藝流程:

(5)第①步反應的離子方程式為____

(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO47H2O的質量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質量為278 g/mol)。

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【題目】室溫時,0.1000 mol· L -1NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說法錯誤的是

A.NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.a:c(HA)=c(H2A)

C.H2AKa2=10-6

D.d點:c(Na+)<c(HA)+2c(A2-)

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【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產和后處理,遇水立即發(fā)生如下反應:3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,每生成2.24 LO2(標準狀況)轉移電子數(shù)為__________。

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘。為了檢驗食鹽中的碘酸鉀,可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液?吹降默F(xiàn)象是________________________,相應的離子方程式是_______________________。

氯常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-----②

HClOH++ ClO---------------③

其中Cl2(aq)、HClOClO分別在三者中所占分數(shù)(α)pH變化的關系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式:Ki =_______,由圖可知該常數(shù)值為_________。

26、在該體系中c(HClO) + c(ClO)_______c(H+)c(OH)(填大于”“小于等于)。

27、用氯處理飲用水時,夏季的殺菌效果比冬季______(填),請用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。

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【題目】A、BC、D均為常見的有機物,在一定條件下,它們有如圖所示的轉化關系:

其中M(C)> M(B)> M(A)(M表示摩爾質量)。請根據(jù)圖回答:

(1)不溶于水的物質是(填字母)_______________。

(2)能使紫色石蕊試液變紅的物質是(填名稱)_________。

(3)屬于還原反應的是(填序號)___________________。

(4)寫出D與水反應生成BC的化學方程式(有機物用結構簡式表示)_______

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A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2CO

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1)電源中X極為直流電源的__極。

2)溶液pH的變化情況:A__,B__,C__(增大”“減小不變”)。

3)通電5min后,B裝置中共收集224mL(標準狀況下)氣體,溶液體積為200mL,則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質的量濃度為__(設電解前后溶液體積無變化)。

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【題目】一種儲能較大的新型可充電鋅溴液流電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.電極a在充電時連接電源的負極

B.放電時,電極b發(fā)生的反應是Zn2++2e-=Zn

C.放電時,電極b附近的Zn2+Br-的濃度均增加

D.電池采用澳絡合劑將溴單質絡合,可以提高系統(tǒng)的安全性

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C.a4,則A是強酸,B是弱酸D.1a4,則A、B都是弱酸

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