【題目】藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等,可用以下路線合成。
完成下列填空:
47、寫出反應類型:反應①______________、反應②_______________。
48、寫出結構簡式:A__________________、C____________________。
49、由1mol B轉化為C,消耗H2的物質的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒,則最后得到的是(寫結構簡式)__________________________。
50、D有同類別的同分異構體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產物的結構簡式______________。
51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式______________。
【答案】取代反應 消去反應 10mol
【解析】
根據(jù)流程圖中苯轉化為,為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代,同一碳上的羥基不穩(wěn)定,所以鹵代烴水解消去得到酮,根據(jù)酮和A反應生成,推之酮和A發(fā)生加成反應的產物,所以A為:,在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應生成B,和氫氣發(fā)生加成反應生成C,C與D反應生成心舒寧,所以D為:;據(jù)以上分析進行解答。
據(jù)流程圖中苯轉化為,為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代,CCl4+2→+2HCl,同一碳上的羥基不穩(wěn)定,所以鹵代烴水解消去得到酮,根據(jù)酮和A反應生成,推之酮和A發(fā)生加成反應的產物,+→,A為:,在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應→+H2O,生成B,和氫氣發(fā)生加成反應+10H2→,生成C,C與D反應生成心舒寧,所以D為:,反應為:+→,
47.結合以上分析可知,反應①取代反應、 反應②是醇的消去;
48.發(fā)生加成反應生成,結合原子守恒和碳架結構可得出A的結構簡式:;C是由經過醇的消去,再和氫氣完全加成的產物,可C的結構簡式為:;
49.B與氫氣加成時二個苯環(huán)和右側六元環(huán)需要9個氫分子,另外還有一個碳碳雙鍵,故由1mol B轉化為C,完全加成消耗H2的物質的量為10mol;如果將③、④兩步顛倒,則發(fā)生反應為中間體B先與
生成鹽,后再與H2加成,故最后得到的產物的結構簡式中應不含不飽和的雙鍵.即為;
50.D為與之同類別的同分異構體E為,E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產物的結構簡式;
51.A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7.2H2O),其主要工藝流程如下圖:
查閱資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉化為CrO42-。
ii.
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開始沉淀的 pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)固體A的主要成分為____(填化學式)。
(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液,此時溶液pH要調到5.0的目的是____。
(3)寫出④反應的離子反應方程式:____。
(4)取一定質量的固體D溶解于200 mL的硫酸中,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示,則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發(fā)生反應的化學方程式為____,固體D中含鐵化合物的物質的量為____
Ⅱ.經檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3、+2),又設計了如下工藝流程:
(5)第①步反應的離子方程式為____。
(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO4.7H2O的質量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質量為278 g/mol)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時,用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說法錯誤的是
A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑
B.a點:c(HA-)=c(H2A)
C.H2A的Ka2=10-6
D.d點:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產和后處理,遇水立即發(fā)生如下反應:3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,每生成2.24 LO2(標準狀況)轉移電子數(shù)為__________。
24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘。為了檢驗食鹽中的碘酸鉀,可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液?吹降默F(xiàn)象是________________________,相應的離子方程式是_______________________。
氯常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:
Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl------②
HClOH++ ClO----------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。
25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式:Ki =_______,由圖可知該常數(shù)值為_________。
26、在該體系中c(HClO) + c(ClO-)_______c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
27、用氯處理飲用水時,夏季的殺菌效果比冬季______(填“好”或“差”),請用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為常見的有機物,在一定條件下,它們有如圖所示的轉化關系:
其中M(C)> M(B)> M(A)(M表示摩爾質量)。請根據(jù)圖回答:
(1)不溶于水的物質是(填字母)_______________。
(2)能使紫色石蕊試液變紅的物質是(填名稱)_________。
(3)屬于還原反應的是(填序號)___________________。
(4)寫出D與水反應生成B和C的化學方程式(有機物用結構簡式表示)_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2;2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是
A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣
B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸
C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣
D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的裝置中,通電5min后,銅電極的質量增加2.16g。試回答下列問題:
(1)電源中X極為直流電源的__極。
(2)溶液pH的變化情況:A__,B__,C__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)通電5min后,B裝置中共收集224mL(標準狀況下)氣體,溶液體積為200mL,則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質的量濃度為__(設電解前后溶液體積無變化)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種儲能較大的新型可充電鋅溴液流電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電極a在充電時連接電源的負極
B.放電時,電極b發(fā)生的反應是Zn2++2e-=Zn
C.放電時,電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加
D.電池采用澳絡合劑將溴單質絡合,可以提高系統(tǒng)的安全性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關系如圖所示,則下列說法不正確的是
A.兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
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